甲醇燃料电池熔融盐电极反应式？
一、甲醇燃料电池熔融盐电极反应式？
甲醇燃料电池电极反应式：
甲醇燃料电池以金属铂为电池的两极，用碱或酸作为电解质：
1、碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O
正极的电极反应式为：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –
负极的电极反应式为：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O
2、酸性电解质（H2SO4溶液为例）
总反应: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O
正极的电极反应式为：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O
负极的电极反应式为：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2
甲醇燃料电池的结构及原理
甲醇是国际上公认的清洁燃料，随着相关技术不断进步，人们开发出了环保的燃料电池——甲醇燃料电池。这是一种低温燃料电池，釆用质子交换膜做固体电解质，甲醇水溶液或蒸汽甲醇为燃料供给来源。燃料电池的核心组件主要是由阳极、阴极和电解质膜组成，而电极又由扩散层和催化层组成。其原理为：从阳极通入的甲醇在催化剂的作用下解离为质子，并释放出电子，质子通过质子交换膜传输至阴极，与阴极的氧气结合生成水。在此过程中产生的电子通过外电路到达阴极，形成传输电流并带动负载。
二、CO2燃料电池电极反应式？
正极：O2 + 2CO2 + 4e = 2CO3(2-)
负极：C3H8 + 10CO3(2-) + 20e = 13CO2 + 4H2O
正极*5 + 负极：
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
正极不通CO2,则CO3(2-)无法形成；两极分开通气体的原因是分工细化效率更高,就象人专门做一件事肯定做得更精细更好,速率更快.
三、熔融碳酸盐燃料电池电极反应式？
在燃料电池中，燃料做负极，氧气作正极，所以若以氢气为燃料，则A是氢气，根据：熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池“知道Y是二氧化碳，在电池中，电解质中的阴离子移向负极，正极上是氧气得电子的还原反应
①负极反应:
2CO+2CO32- -4e-=4CO2
②正极反应:
O2+ 2CO2+4e-=2CO32-
四、熔融盐燃料电池的反应式原理？
熔融盐燃料电池反应式原理：
它是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐，通常是锂和钾，或锂和钠金属碳酸盐的二元混合物。反应原理示意图如下：
阴极：O2+2CO2+4e-→2CO32-
阳极：2H2+2CO32-→2CO2+2H2O+4e–
总反应：O2＋2H2→2H2O
在这一反应中，e-从燃料极被放出，通过外部的回路反回到空气极，由e-在外部回路中不间断的流动实现了燃料电池发电。
五、co在熔融氧化物中电极反应式？
正极：O2 + 4e + 2CO2 === 2CO32-
负极：CO - 2e + CO32- === 2CO2
六、甲烷燃料电池熔融碳酸盐电极反应式？
正极发生的反应：O2＋2CO2 +4e-=2CO32-负极反应：CH4– 8e- + 4CO32-=5CO2 + 2H2O
由于电解质为熔融的K2CO3，且不含O2-和HCO3-，生成的CO2不会与CO32-反应生成HCO3 -的，该燃料电池的总反应式为： CH4+2O2=CO2+2H2O。
在熔融碳酸盐环境中，其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32- 。
其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式求得。
七、酒精熔融碳酸盐燃料电池电极反应式？
正极发生的反应：O2+2CO2 +4e-=2CO32-，负极反应：CH4 8e- + 4CO32-=5CO2 + 2H2O；
由于电解质为熔融的K2CO3，且不含O2-和HCO3-，生成的CO2不会与CO32-反应生成HCO3 -的，该燃料电池的总反应式为 CH4+2O2=CO2+2H2O。
电解质有o2-的原电池中，是快离子导体，其中的通道只允许O2-通过，即O2-作导电介质，CO32-太大无法通过那些离子通道，因此不生成CO32。
八、co固态氧化物燃料电池电极反应式？
一氧化碳燃料电池四种电极反应式为：
1、以熔融碳酸盐为电解质
正极：O2+ 4e-+2CO2=2CO32-
负极：2CO-4e- +2CO32-=4CO2
2、一氧化碳、氧气做原电池,氢氧化钾做电解质
负极： 2CO - 4e- + 8OH- = 2CO32- + 4H2O
正极: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
总反应: 2CO + O2 + 4KOH= 2K2CO3 + 2H2O
3、通CO的一极为负极，通O2的一极为正极
总反应为：2CO+O2==2CO2
正极反应为：O2+4e-+4H+ ==2H2O
负极反应为：2CO-4e-+2H2O==2CO2+4H+
九、甲醇熔融碳酸盐燃料电池总电极反应式？
甲醇(CH3OH)熔融碳酸盐燃料电池反应方程式为:
负极：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O
正极：O2 +4e-+2CO2=2CO32-
[知识扩展]
①在酸性介质中，甲醇(CH3OH)燃料电池反应方程式为:
负极：CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+
正极：O2 +4e-+4H+=2H2O
②在碱性介质甲醇(CH3OH)燃料电池反应方程式为:
负极：CH3OH -6e- +8OH- =CO32- + 6H2O
正极：O2 +4e-+2H2O=4OH-
③熔融氧化物甲醇(CH3OH)燃料电池反应方程式为:
负极：CH3OH -6e- +4O2-=CO32- + 2H2O
正极：O2 +4e-=2O2-
④燃料电池电极判断很简单
1、通入燃料的作负极，助燃剂是正极
2、总反应方程式与燃料的燃烧反应类似（不需要点燃）
写电极方程式时要考虑产物与电解质是否反应，先写总反应方程是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
十、co燃料电池固体氧化物电极反应式？
阳极：O2 +4e==2O2-
阴极：C2H4 +8O2- -12e ==2（CO3）(2-) +2H2O
总的 C2H4 + 3O2 + 2O2- = 2（CO3）(2-) + 2H2O
因为是固体 才有O2-离子 的存在.如果是溶液中不存在O2-.
如果不能通过O2- 他怎么导电 他不存在自由电子
其实这个问题没必要如此寻根究底，它的原理很抽象，你可以这样理解，酸性溶液可以提供氢离子，而氢离子有失去电子的趋势，氧原子有的电子趋势，所以这个反应可以发生，同样，在碱性溶液中，碱电离出的氢氧根可以和失去电子的氢离子反应生成水，在固体氧化物燃料电池中，固体氧化物可以提供氧负离子，和氢离子反应生成水。你可以把各种燃料电池的反应方程式都写出来，多看几遍就慢慢理解了，还有，你应该把原电池的基本概念好好揣摩一下。
