fecunacl原电池电极反应式？

一、fecunacl原电池电极反应式？

可以的，Fe的活性比Cu活泼,所以Fe是负极，那么Cu为正极，电极反应为：负极：Fe-3e=Fe3+,正极：O2+2H2O+4e=4OH-。

二、cuzn原电池电极反应式？

方程式很好写我提示一下 这个反应是铜和硝酸反应，因为锌与硝酸会钝化

反应式cu-2e-=cu2+ 2NO3-+2e-=2NO2

总反应式

CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H20

离子

CU+4H++2NO3-=CU2++2NO2+2H2O

。。

三、mghclal原电池电极反应式？

原电池正负极的确定及电极反应式的写法　　1．确定正负极应遵循：　　（1）一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al—HCl溶液构成的　　原电池中,Mg为负极,Al为正极;若改用溶液即Mg—Al—NaOH溶液构成的　　原电池中,则Mg为正极,Al为负极。　　(2)根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；　　(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。　　（4）根据原电池反应式确定:失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。　　2．书写电极反应式应注意：　　第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应；正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子（或氧化性强的离子）得到电子；②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。

四、镁铜原电池电极反应式？

在外电路裏面电流是正极流向负极,而电流方向和电子的运动方向相反,也就是说电子是从电池的负极出来的.所以说,原电池的负极一定是放出电子(失去电子)的那一方.

失去电子,被氧化,体现的是还原性,所以一般来说原电池的负极都用比较活泼的金属来充当.而正极因为是要得电子,所以用一些氧化性比较强的像什麽不活泼金属的阳离子啦或者Fe3+这种.

比如说锌铜原电池,负极就是Zn失去电子而正极就是Cu2+得到电子.

负极:Zn-2e-=Zn2+

正极:Cu2++2e-=Cu(注意反应前後电荷要守恒)

联立起来就是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

五、铝镁原电池电极反应式？

Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼，但若浸在NaOH溶液中，则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性，而Al可以溶解显示反应的活性，所以在此条件下，Mg是电池的正极，Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解，是H2O在正极得电子放出H2。

电极反应式是：负极。 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；

正极。 6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 。

总的电池反应； 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑

六、铜铝原电池电极反应式？

答：铝的活泼性比铜高,所以失电子做负极负极：2Al-6e=2Al3+正极：6H++6e=3H2

阳极=氧化反应=还原剂=升价（“氧降还升”——也是自创）=失去电子=电子输出体=负极。

然后阴极=还原反应=氧化剂=降价=得到电子=电子输入体=正极。

由于铝比铜活泼所以铝先失电子,电流表左偏

负极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

正极：6HNO3+6H++6e-=6NO2+6H2O

总反应：2Al+6HNO3=Al2O3+6NO2+3H2O

由于形成致密的氧化铝保护膜阻止反应进一步进行,随后铜失电子,电流表又向右偏

负极：Cu-2e-=Cu2+

正极：4HNO3+2e-=2NO3-+2NO2+2H2O

总反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

七、如何书写原电池电极反应式？

1.列物质

根据总的电池反应（产物可能会与电解质反应，应写最终反应式），确定正、负极反应。负极发生氧化反应（化合价升高或失去电子），正极发生还原反应（化合价降低或得到电子），找出正、负极的反应物、生成物。

2.标得失

标明电池反应中电子转移的方向和数目，根据负极失电子，正极得电子，找出得失电子数目。

3.析介质

根据电极在电解质溶液中的所处介质不同，确定配平时所添加的粒子。

　　一般酸性介质中，不出现OH－，可添加H+和H2O调节反应平衡；碱性介质中，不出现H+，可添加OH－和H2O调节反应平衡。

4.配守恒

配平时一般的原则是：先电荷守恒，后原子守恒。由于电子带一个单位的负电荷，得一个电子相当于带一个单位的负电荷，失一个电子相当于带一个单位的正电荷。5.验证

验证正、负两极反应相加是否与总的电池反应相一致。正极反应+负极反应＝电池反应。此关系式对复杂电极反应式的书写非常有用。复杂电极反应式＝总的电池反应式－较简单一极的电极反

八、镁铝氢氧化铝原电池电极反应式？

在镁铝氢氧化钠原电池中，存在的氧化还原反应是：2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑

从化学方程式看，得到的三个氢分子，好像有两个H原子来自NaOH，另四个来自于HO，但这种解释是错的。实际上，在上述反应中，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，

这个反应中：氧化剂：H₂O还原剂：Al反应分为两个过程：

（1）2Al＋6H₂O＝＝2Al（OH）₃＋3H₂↑（碱性环境下发生，铝与纯水不能发生这个反应，所以在电极反应中，OH－体现出＂碱性＂）

（2）Al（OH）₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O总反应：2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑

从电极反应上：铝是还原剂，参加负极反应，H₂O是氧化剂，参加正极反应。从电极材料上：负极是铝，正极是镁。

写成电极反应：负极：2Al＋8OH－－6e－＝2AlO₂－＋4H₂O正极：6H₂O＋6e－＝3H₂↑＋6OH－氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；

不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

九、alcu浓硝酸原电池电极反应式？

Al遇浓硝酸发生钝化，Cu与浓硝酸发生氧化还原反应，则Cu失电子作负极，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，则正极上的电极反应为NO 3 - +e - +2H + =NO 2 ↑+H 2 O；

故答案为：NO 3 - +e - +2H + =NO 2 ↑+H 2 O．

十、铁铜盐酸原电池电极反应式？

根据金属的活动性，可知，在铁铜稀硫酸形成的原电池中，铁为负极，铜为正极。所以电极反应式，铁极为：Fe-2e- = Fe2+, 铜极：H+ -2e- = H2

如果变为浓硝酸，因为铁发生钝化，所以负极为铜，正极为铁极。电极反应式为

铁极：2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2 + 2H2O 铜极：Cu - 2e- = Cu2+