zncu硫酸铜原电池总反应式？
一、zncu硫酸铜原电池总反应式？
总反应：2al + 3h2so4 == al2(so4)3 + 3h2 cu的金属性没al强、自然就是al反应了、、电极反应永远有两个、即正极、负极...。
二、zncu原电池实验现象？
铜的确不反应,但是氢离子反应啊.
氢离子得到了电子就变成了氢气
1、铜锌原电池现象，反应现象：铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表发生偏转。
2、铜锌原电池原理
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑.
三、zncu原电池中cu的质量变了吗？
Zn失电子，变为Zn2+，负极或者阳极质量一定减少了。溶液中的Cu2+在正极得到电子，变为金属Cu，并附着在Cu电极上，所以正极（阴极）的质量一定增加了。
反应中铜生成的物质的量与锌消耗的物质的量相同，而锌的65铜的64，所以对两个电极整体来说质量减少了
四、原电池总反应式？
NaOH为电解质
铝能和氢氧化钠溶液反应
负极：AI + 3e- +4OH- = AIO2- + 2H2O
正极：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
NaCl为电解质
看成金属的吸氧腐蚀
负极：AI + 3e- = AI 3+
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
五、fecunacl原电池电极反应式？
可以的，Fe的活性比Cu活泼,所以Fe是负极，那么Cu为正极，电极反应为：负极：Fe-3e=Fe3+,正极：O2+2H2O+4e=4OH-。
六、cuzn原电池电极反应式？
方程式很好写我提示一下 这个反应是铜和硝酸反应，因为锌与硝酸会钝化
反应式cu-2e-=cu2+ 2NO3-+2e-=2NO2
总反应式
CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H20
离子
CU+4H++2NO3-=CU2++2NO2+2H2O
。。
七、mghclal原电池电极反应式？
原电池正负极的确定及电极反应式的写法 1．确定正负极应遵循： （1）一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al—HCl溶液构成的 原电池中,Mg为负极,Al为正极;若改用溶液即Mg—Al—NaOH溶液构成的 原电池中,则Mg为正极,Al为负极。 (2)根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极； (3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。 （4）根据原电池反应式确定:失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。 2．书写电极反应式应注意： 第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应；正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子（或氧化性强的离子）得到电子；②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。
八、乙烯原电池酸碱反应式？
酸性：
负极：C2H4 - 12e + 4H2O ---> 2CO2 + 12H+
正极：O2 + 4e + 4H+ ---> 2H2O
碱性：
负极：C2H4 - 12e + 16OH- ---> 2CO32- + 10H2O
正极：O2 + 4e + 2H2O ---> 4OH-
总反应 C2H4 3O2 = 2CO2 2H2O阳极反应 C2H4 - 12e- 12OH- = 2CO2 8H2O阴极反应 3O2 12e- 6H2O = 12OH-
燃料电池上，若用C2H4来做燃料，负极反应式是什么？
告诉你一个。
九、镁铜原电池电极反应式？
在外电路裏面电流是正极流向负极,而电流方向和电子的运动方向相反,也就是说电子是从电池的负极出来的.所以说,原电池的负极一定是放出电子(失去电子)的那一方.
失去电子,被氧化,体现的是还原性,所以一般来说原电池的负极都用比较活泼的金属来充当.而正极因为是要得电子,所以用一些氧化性比较强的像什麽不活泼金属的阳离子啦或者Fe3+这种.
比如说锌铜原电池,负极就是Zn失去电子而正极就是Cu2+得到电子.
负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:Cu2++2e-=Cu(注意反应前後电荷要守恒)
联立起来就是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
十、铝镁原电池电极反应式？
Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼，但若浸在NaOH溶液中，则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性，而Al可以溶解显示反应的活性，所以在此条件下，Mg是电池的正极，Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解，是H2O在正极得电子放出H2。
电极反应式是：负极。 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；
正极。 6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 。
总的电池反应； 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑
