钒电池反应式？

一、钒电池反应式？

负极反应:V2+-e-V3+

正极反应:VO2++2H++e-VO2++H2O

钒电池总反应为 (VO2)+ + V2++2H+→(VO)2+ + V3++ H2O

二、铝镁电池反应式？

负极：2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O 正极：2H2O+2e=2OH - +H2↑

三、储氢电池反应式？

主要为KOH作电解液（电解质7moL/LKOH+15g/LLiOH）

充电时

正极反应：Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O + e

负极反应：M + H2O + e → MH + OH-

总反应：M + Ni(OH)2 → MH + NiOOH

放电时

正极：NiOOH + H2O + e → Ni(OH)2 + OH-

负极：MH + OH- → M + H2O + e

总反应：MH + NiOOH → M + Ni(OH)2

以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。最常用储氢合金为LaNi5

四、甲烷磷酸电池反应式？

甲烷燃料电池电极反应方程式和总反应

酸性： 正极：O2+4H++4e-=2H2O 　.　　

碱性:正极：O2+2H2O+4e-=4OH-.

负极CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+　　　　e.　　　　　　　　　

负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O　.

　　　 总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O　　　　　　　 总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

五、酸性电池反应式怎么写？

1、 做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式.如在氢气作原料的酸性燃料电池中,总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O 使用这种方法道理简单,但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致.

2、 直写法：根据元素化合价的变化,确定得失电子,并依据电荷守恒和原子守恒最终配平电极方程式.如碱性条件下的甲醇燃料电池,甲醇中C的化合价可认为为-2价,生成的CO32-中C为+4价,化合价变化了6,即1mol甲醇失6mole-.最后根据电荷和原子守恒,写出其负极的电极方程式为

CH3OH+8OH-→CO32-+6H2O+6e- 此方法简单易行,提倡使用.但特别要注意电池的酸碱性环境的影响.

1、燃料电池总反应方程式的书写

因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式,但要注意燃料的种类.若是氢氧燃料电池,其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化,即2H2+O2=2H2O.若燃料是含碳元素的可燃物,其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关,如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O,即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O,即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.

2、燃料电池正极反应式的书写

因为燃料电池正极反应物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应,所以可先写出正极反应式,正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子,故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-.正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系.这是非常重要的一步.现将与电解质有关的五种情况归纳如下.

⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）

在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样,在酸性电解质溶液中,正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O.

⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）

在中性或碱性环境中,O2-离子也不能单独存在,O2-离子只能结合H2O生成OH-离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-.

⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）

在熔融的碳酸盐环境中,O2-离子也不能单独存在,O2-离子可结合CO2生成CO32-离子,则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-.

⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）

该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过,故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-.

综上所述,燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-,在不同电解质环境中,其正极反应式的书写形式有所不同.因此在书写正极反应式时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性

六、氧燃料电池反应式？

氢氧燃料电池反应式为:

①若电解质溶液是碱、盐溶液则

负极反应式：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O

正极反应式：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ

②若电解质溶液是酸溶液则

负极反应式：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），

正极反应式：O2+4eˉ+4H+=2H2O

七、乙酸燃料电池反应式？

酸性燃料电池中氧气为正极，乙醇为负极。该燃料电池的总反应式为乙醇与氧气反应生成乙酸，反应的方程式为：CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O；

八、氨气燃料电池反应式？

氨气燃料电池，若电解质为酸性，负极，2NH3一6e一＝N2↑十6H＋，正极，O2十4e一十4H＋＝2H2O。总反应式，4NH3十3O2＝2N2十6H2O。

九、氢气燃料电池反应式？

氢气燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。

3、电解质是NACl溶液（中性电解质）

负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－

十、乙醇汽油电池反应式？

①乙醇燃料电池,KOH作电解质 总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

负极：

C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O 正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-) ②乙醇燃料电池,酸作电解质 正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+