铝的原电池反应？

一、铝的原电池反应？

电解质为NaOH溶液

正极：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-

负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O

总方程式：2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑

二、甲烷的原电池反应？

我一般使用总方程式-正极方程式，得到的负极方程式总方程式就是甲烷、氧气、氢氧化钠反应生成碳酸钠、水正极方程式一定是水+氧气+电子==氢氧根相减就可以了

三、原电池的反应机理？

原电池的原理是氧化还原反应，还原剂放出电子过导线转移到氧化剂上去，化学结合力使电子定向移动形成电流。

把锌片和铜片插入稀硫酸溶液就是简单的原电池。

锌原子受硫酸根吸引放出两个电子经导线跑到铜片上去，被铜片周围两个氢原子吸收生氢气。锌原子失去电子后变或离子。溶液里就有硫酸锌。

硫化钠和硫酸铜溶液可组成原电池。带两个负电荷的硫离子失去两个电子，经导线转移给带两个正电荷铜离子，形或电流。

硫离子失去电子后析出硫跟硫化钠反应生成多硫化钠，铜离子得得电子后析出金属铜。

原电池必须是有电子转移的氧化还原反应，有离子导电的氧化还原反应。

四、乙醇原电池负极反应？

　　在酸性溶液中：　　正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O　　负极：C2H5OH-12e- +3H2O=2CO2+12H+　　在碱性溶液中：　　正极：O2+4e- +2H2O=4OH-　　负极：C2H5OH-12e- +16OH- =2CO3 2- +11H2O

五、氢气原电池电极反应？

中性或酸性条件，负极: H2 + 2e = 2H+ 碱性条件下，负极: H2 + 2e + 2OH-= 2H2O

六、原电池负极反应顺序？

原电池得失电子顺序

1.放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷，即阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是指失去电子。当然金属原子也可以失去电子参与电极反应。

2.阳离子得电子的先后顺序：Ag+ >Hg2+ >Cu2+>H+ 。失电子的顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。

3.惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极。金属单质中的金和铂；非金属单质中的石墨都属于惰性电极。

七、原电池反应是充电反应还是放电反应？

放电是原电池。原电池是化学能转化为电能的装置，所以在发生原电池反应而对外供电时是放电。

在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。

电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极。

八、铁和碳酸原电池反应？

碳酸铁这种物质极不稳定，一遇到水就发生水解反应

九、原电池正极是否参与反应？

锌银电池正负极都参与反应，锌锰电池正负极都参与反应，锌铜原电池正极不反应，燃料电池正负极都不反应！

十、原电池总反应式？

NaOH为电解质

铝能和氢氧化钠溶液反应

负极：AI + 3e- +4OH- = AIO2- + 2H2O

正极：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

NaCl为电解质

看成金属的吸氧腐蚀

负极：AI + 3e- = AI 3+

正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-