铜氧化还原电压？

一、铜氧化还原电压？

铜离子和亚铜离子的标准电极电势：

铜离子到亚铜离子

Cu(II)－(I) Cu2++e－ = Cu+ 0.153V

铜离子到铜单质

Cu(II)－(0) Cu2++2e－=Cu 0.3419V

亚铜离子到铜单质

Cu(I)－(0) Cu++e－=Cu 0.521 V氧化还原电位是平衡电位，实际表现不同介质中电极溶液反应平衡看氧化还原电位必须有条件，有反应 在0.1m naoh溶液中，二价铜在0.38v和0.48v，有一对氧化还原峰，我如何判断是二价铜和三价铜的氧化还原反应，还是一价铜和二价铜的氧化还原反应，

二、氧化还原反应电位变化？

氧化还原反应与电极电位 3)共价化合物中,把两个原子共用的电子对指定给 电负性较大的原子后,各原子所具有的形式电荷数即 为他们的氧化数。

三、氧化还原反应中价态变化的计算？

邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的—2

跳位转化规律：一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态

如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价

含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象

四、亚甲基蓝氧化态和还原态的变化？

亚甲蓝具有氧化性,可以氧化一些还原性较强的物质,例如葡萄糖或锌,自身被还原成无色的还原态亚甲蓝(有人称亚甲基白);在被还原后,还原态的亚甲蓝便具有一定的还原性,可以被一些氧化性物质,如空气中的氧氧化,又生成氧化态的蓝色亚甲蓝。

五、主族元素离子的还原性和氧化性变化。？

从上往下，金属元素离子的氧化性增强、还原性减弱，非金属元素离子的氧化性减弱、还原性增强。

六、物质发生氧化还原反应价态变化规律？

邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的—2 跳位转化规律：一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态 如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象

七、氧化还原教学反思化学

在化学教学中，教师常常会面临到怎样引导学生理解氧化还原反应的问题。氧化还原反应是化学科目中的重要部分，但对学生来说却往往比较抽象和难以理解。本文对氧化还原教学进行反思，探讨如何通过有效的方法帮助学生真正理解和掌握这一概念。

1. 启发性的教学材料

在教学中，使用一些启发性的教学材料可以帮助学生将抽象的氧化还原概念转化为具体的实验和现象。例如，可以使用电化学反应箱进行实验演示，让学生亲自操作电子转移和氧化还原反应。通过观察实验现象和分析实验结果，学生能更好地理解氧化还原的基本概念和原理。

此外，还可以使用一些生动活泼的教学视频和动画，通过图像和声音的方式向学生展示氧化还原反应的过程。这种多媒体形式的教学材料可以激发学生的兴趣，吸引他们积极参与学习，提高学习效果。

2. 强调实际应用

在教学中，将氧化还原反应与实际应用相结合，能够让学生更好地理解和记忆这一概念。例如，可以介绍氧化还原反应在日常生活中的应用，如电池、腐蚀、电镀等。通过将学习内容与实际应用相联系，学生能够更加直观地感受到氧化还原反应的重要性和实用性。

此外，还可以引导学生进行实际应用的探究和研究项目。例如，设计一个实验项目，让学生自行选择材料和方法，并探究其中的氧化还原反应机理和原理。通过实践和探究，学生能够更深入地理解和应用氧化还原的知识。

3. 创设情境和问题导向

在教学中，创设情境和问题导向的学习环境，可以激发学生的思考和主动学习的积极性。例如，可以设计一些情景案例，让学生根据给定的情境进行氧化还原反应的分析和解决。

同时，教师还可以提出一些开放性问题，引导学生进行讨论和思考。例如，可以问学生为什么金属能够发生氧化反应？如何通过氧化还原反应来制备某种物质？通过讨论和思考，学生能够从不同角度理解和认识氧化还原反应。

4. 个性化教学和差异化指导

在教学中，每个学生的学习能力和兴趣爱好都不同。因此，教师应该采用个性化教学和差异化指导的方法，根据学生的特点和需求进行灵活的教学安排。

教师可以根据学生的学习风格和兴趣爱好，设计不同的学习任务和活动。例如，对于对实验感兴趣的学生，可以组织实验室实践活动；对于对理论更感兴趣的学生，可以提供更多的学习资料和练习题。

5. 定期评估和反馈

在教学过程中，定期评估和反馈对于学生的学习和进步至关重要。教师可以通过定期的测验和作业，检查学生对氧化还原概念的掌握情况，并及时给予反馈。

此外，教师还可以组织小组讨论和展示活动，让学生展示他们对氧化还原反应的理解和应用。通过评估和反馈，学生能够及时发现自己的不足，进行针对性的学习调整，提高学习效果。

结语

氧化还原反应是化学教学中的重要内容，但学生往往对其抽象和难以理解。通过启发性的教学材料、强调实际应用、创设情境和问题导向、个性化教学和差异化指导以及定期评估和反馈等方法，可以帮助学生更好地理解和掌握氧化还原反应。

教师在教学中应根据学生的特点和需求，灵活应用这些方法，创造良好的学习氛围，激发学生的学习兴趣和主动性。相信通过教师的努力和学生的积极参与，学生能够在氧化还原教学中取得更好的学习效果。

八、不同窑的形状对还原/氧化气氛的影响大吗？还原/氧化气氛对瓷器釉色的影响具体是怎样的？

谢邀。

在柴窑时代，窑的形状对气氛是有影响的，比如龙窑偏氧化，馒头窑偏还原。现在都用气窑了，各地的窑基本都是一个样子，和气氛没什么关系了。

气氛对釉色的影响主要表现在金属氧化物上。比如不同化合价的铁，可以呈现黑、黄、红等颜色，铜可以出现绿色和红色。这时就要靠窑里氧气的浓度调节釉料发色了。

九、醋酸的氧化还原？

没有氧化还原性，但从另一个角度看,酸都有氧化性,氢离子可以把活泼的金属氧化为金属离子。但因为这是酸的通性,一般不把这种性质称为酸的氧化性。通常意义上酸的氧化性是指在反应中,酸根发生了还原。

乙酸和乙酸酐没有化合价的升降，因此乙酸到乙酸酐不是氧化还原反应。 两个乙酸分子失水就是乙酸酐，不用氧化。

十、铂的氧化还原？

[PtBr4]2-+2e-=Pt+4Br- 标准电极电位是0.58V[PtBr6]2-+2e-=[PtBr4]2-+2Br- 标准电极电位是0.59V[PtCl4]2-+2e-=Pt+4Cl- 标准电极电位是0.73V[PtCl6]2-+2e-=[PtCl4]2-+2Cl- 标准电极电位是0.68VPtO2+2H+ +2e-=Pt(OH)2 标准电极电位是1.01VPt(OH)2+2e-=Pt+2OH- 标准电极电位是0.15VPt(OH)2+2H+ +2e-=Pt+2H2O 标准电极电位是0.98V[Pt(OH)6]2-+2e-=Pt(OH)2+4OH- 标准电极电位是0.2VPtS+2e-=Pt+S2- 标准电极电位是-0.83V