稀盐酸、稀硫酸和铁、锌、镁反应现象是什么样的？

一、稀盐酸、稀硫酸和铁、锌、镁反应现象是什么样的？

活动性:镁＞锌＞铁

稀盐酸，稀硫酸与他们都可以反应，有气泡产生。镁反应最剧烈，铁最弱。

镁，锌与酸反应现象:有气泡产生

铁:有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

也可以在他们后面都写上，固体溶解，放热

二、锌、铁与稀盐酸反应，什么现象？

给一个较准确的现象描述： 锌与稀盐酸反应：银白色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，溶液保持无色。

铁与稀盐酸反应：银灰色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，在固体附近溶液颜色变成浅绿色，并逐渐扩散到整个溶液。

三、如何在盐酸中提取铁和锌？

用萃取法。采用适当的萃取剂如P204，将锌铁同时萃取，然后用硫酸反萃锌，草酸反萃铁。经多次循环萃取后，可以得到浓度高的硫酸锌溶液，然后电积得到电锌。

也可以采用其他的萃取剂，如TBP、N503等，具体采用哪个，你得查查文献。

四、镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象？

1、镁和盐酸反应，由于镁化学性质比较活泼，反应速率比较快，很短时间内产生大量气泡。 化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

2、锌和盐酸反应不如盐酸剧烈，但是生成气泡的速率也较快。 化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

3、铁和盐酸反应速率比较慢，产生气泡的速度较慢 化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

4、铜和盐酸不反应。

五、镁铝锌铁与盐酸硫酸反应？

置换反应：

（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生.

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.

六、锌铁液流电池前景？

锌铁液流电池相比其他电池，具有成本低、能量密度高、安全性好、环境友好等优点，在大规模储能领域具有较好的应用前景

锌铁液流电池以锌负极界面电化学行为调控为切入点，在锌负极电解液中引入烟酰胺，有效避免了锌枝晶并显著提升了锌负极沉积溶解反应可逆性，以实现了高效稳定运行。

　锌铁液流电池性能显著增强，充放电循环400次无明显容量衰减，循环寿命提升了100％，为高性能锌基液流电池开发提供了技术支撑。

七、镁锌铁铜与稀盐酸反应现象？

镁、锌、铁均可与稀盐酸反应放出氢气，以镁反应最为激烈，锌次之，铁最慢。铜不与稀盐酸反应。

八、盐酸锌的用途？

盐酸锌广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂;

在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途;氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。

其中最典型的是酯的水解反应: RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH。

九、锌铁液流电池的原理？

锌铁原电池原理：铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中，在导线上将有电流产生。若在导线上串联一个电流表，指针会偏转，其偏转方向中由锌到铜，证明有电流通过。这里首先要有一个自发的氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2在锌上发生的是：Zn-2e-=Zn2+。

这是一个吸氧腐蚀Zn为负极发生氧化反应Zn-2e-==Zn2+因此吸引正极生成的OH-富集到负极，与Zn2+生成沉淀Zn(OH)2因此锌极会pH值变大，但不会一直变大，因为OH-会和Zn2+生成沉淀，消耗OH-哦

十、锌铁液流电池优缺点？

优点：

　　1、寿命长。2、安全性高。3、毒性和腐蚀性相对较低，稳定性好。4、成本低廉。

　　缺点：1、电池正极、负极电解液交叉污染。2、两份溶液体积大，比能量低。3、能量转换效率不高。

锂电池优点：1、具有高储存能量密度。2、使用寿命相对较长。3、高低温适应性强。

　　缺点：1、安全性差。2、生产要求条件高，成本高。