铁和碳原电池谁是正极？
一、铁和碳原电池谁是正极？
钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．
根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断，钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2是发生的吸氧腐蚀，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应．
正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，
二、铁碳硫酸原电池方程式？
铁做负极,失去电子,Fe-2e-=Fe2+吸氧腐蚀,是溶在溶液中的氧气得到电子,氧负离子在水中的存在形式是OH-O2+2H2O+4e-=====4OH-Fe2++OH-====Fe(OH)2-----氧化为Fe(OH)3-------分解为Fe2O3铁锈so没有氢气析出如果水溶液显酸性,则H+得到电子,即发生吸氢腐蚀,正极会逸出氢气所以答案就是2Fe－4e-=Fe^(2+)O2+4e-+2H2O=4OH-
三、铁硝酸铁和碳组成的原电池？
铁易失电子而作负极，不活泼的碳为正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的硝酸铁，原电池电极反应方程式为:
负极电极反应方程式:Fe-2e-=Fe2+,
正极电极反应方程式:Fe3++e-=Fe2+，
原电池总反应方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+
四、原电池正负极判断方法碳铁？
1、由原电池两极材料的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极。一般，负极材料与电解质溶液要能发生反应，如：Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。
2、根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降情况来判断。如：甲醇燃烧电池，顾名思义，甲醇燃烧一般生成二氧化碳，则碳的价态升高，失电子。所以通入甲醇的电极为负极。
3、由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生，电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。
4、根据某些显色现象确定：一般可以根据电极附近显色指示剂(石蕊、酚酞、湿润的淀粉、高锰酸钾溶液等)的变化情况来分析推断该电极发生的反应、化合价升降情况、是氧化反应还是还原反应、是H+还是OH-或I-等放电，从而确定正、负极。
5、根据外电路中自由电子的运动方向规定：在外电路中电子流出的电极叫负极，电子流入的电极叫正极。
6、根据内电路中自由离子的运动方向规定：在内电路中阳离子移向的电极叫负极，阴离子移向的电极叫正极。
五、铁碳稀硫酸可以构成原电池么？
可以，铁做负极，碳做正极，稀硫酸为电解质溶液。
按照我的理解:(一)如果您的“或”字打错了，本意为“和”--铁和铜的金属活动顺序有差异，在稀硫酸中铁会自发转变成阴极，形成Fe2+，然后任意两个氢离子在阳极(铜)结合形成氢气H2。可以形成原电池(二)若按您原话来看，稀硫酸和铁组合，再加一个比铁的活动性差一些的金属电极或是不影响反应的导电材料做电极就行了(铁棒做阴极);稀硫酸和铜呢，加一个比铜活泼一点的金属电极就行了。
六、碳与铁构成的原电池碳的作用是什么？
你所说的铁是作为原电池的负极,发生氧化反应。而碳作的是正极,这个极发生还原反应,而碳本身不反应,只是作为一个惰性电极使用。
你讲得应该是化学腐蚀的部分吧。还原铁粉中加入炭粉的目的是让铁和炭粉构成原电池的负极和正极从而加快反应速率。炭粉的作用是成为原电池的正极，加快反应速率。
七、铁碳硫酸铜原电池方程式？
一、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
二、反应方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
反应的现象：铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
反应原理：铁离子比铜离子活泼，将铜离子置换，或者说是铁的还原性，还原了铜离子。
反应类型：置换反应。置换反应就是活泼的物质将比它懒惰的物质替代。在中学和普通化学教育中，硫酸铜被用作原电池的电解液，通常作为阳极溶液。例如，在铜—锌原电池中，硫酸铜溶液中的铜离子从锌中吸收电子，形成金属铜。
八、为什么铁碳原电池不会生成氯气？
浓盐酸中的氯是－1价的，要想生成氯气，氯需要从－1价变成0价，化合价升高，需要和氧化剂反应。而铁碳不能氧化盐酸，所以也就不会反应生成氯气。 铁和盐酸反应生成氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 如果想由盐酸来制取氯气，可以用高锰酸钾作氧化剂，和浓盐酸反应，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
九、铜碳原电池原理？
铜碳原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。
电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。
原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。
负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。
十、铁、碳和硝酸银能形成原电池吗？
铁、碳和硝酸银是可以形成原电池的。以硝酸银为电解质，石墨联导。铁为负极，失去两个电子成为亚铁离子，硝酸银中银离子为正极得到电子成为银，富集在石墨棒上。这样构成为一个原电池。从理论上是可以的。最好探索一下硝酸银溶液的浓度是多少最合适。
