怎么计算原电池正负极质量差？
一、怎么计算原电池正负极质量差？
电极反应
锌片 Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应）
铜片 2H + + 2e - = H2↑（还原反应
二、原电池中电解质如何导电？
电解质在溶液中电离出阴阳离子，当溶液通电时，在静电力的作用下，阴离子向阳极处聚集，阳离子向阴极处聚集，聚集的过程中，发生了电荷的定向移动，所以生产了电流。溶液导电可能是物理问题，也有可能是化学问题，要看过程中有没有发生化学反应。不过原电池的问题和电解质溶液导电好像没有什么关系，这个是分别在正极和负极发生的氧化还原反应而使外电路有电流产生。
三、电解质和原电池的区别？
电解质是指在溶于水或者在熔融状态下能够导电的化合物，例如食盐，水碱，苏打等物质，在溶于水或者在熔融状态下能够导电，这些物质就是电解质，很多化合物都是电解质。原电池是在化学反应过程中能够产生电能的装置，例如蓄电池干电池等就属于原电池。
四、原电池中的电解质一定参与原电池反应？
不一定参加反应，如氢氧燃料电池，用硫酸钠作电解质的目的是增强溶液的导电性。 原电池中电解质溶液的作用： 1、形成回路：电解质一般都是强电解质，在水溶液中会电离，这样水中就有可以移动的离子，用来导电，电流的产生自由电子（离子）的移动，有电解质在水中电解的离子和金属，就构成了一个闭合的电路。 2、提供反应环境（酸性、碱性）： 3、有的提供反应物。电解质需要和负电极反应才能形成原电池，因为原电池的必要条件之一是必须有一个电极会和电解质溶液发生氧化还原反应。 原电池：是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。原电池是将化学能转变成电能的装置。 工作原理：原电池的工作原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 构成原理： 1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 2.电解质存在。 3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 4.发生的反应是自发的氧化还原反应。 只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 形成前提：总反应为自发的化学反应。 电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。 电解液的选择：负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应。 正负极判断： 通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极（阳极，anode）；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极（阴极，cathode）。[3-4] 正极发生还原反应，得到电子；负极发生氧化反应，失去电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 电极判断： 负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池） 正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池） 阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义） 阴极：发生还原反应的电极（阴极定义） 在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
五、原电池中电解质溶液的作用？
电解质溶液一般参与正极反应的,如铜锌原电池是电解质溶液中的氢离子得到电子在正极铜片上生成氢气. 因为电极电势问题,电子能顺着导线经外电路到达正极,若没有形成闭合回路,是电解质溶液直接在负极上得到电子
六、重质纯碱与轻质纯碱重量差别？
重量怎能有差别？差别是能在质量上。
七、fe和cu构成原电池的电解质？
Fe和Cu构成原电池的电解质可以有很多。比如：盐酸，铁做负极，铜做正极，发生反应：Fe+2HCI = FeCI2+ H2( 上升）。浓硝酸，铁做正极，铜做负极，发生反应：Cu + 4HNO3= Cu （NO3） 2+ 2NO2+ 2H2O。
其实只要能够使铁，铜，电解质自发发生氧化还原反应就可以了。
八、原电池中电解质溶液是中性的？
这个是可以的，
原电池
中
电解质溶液
为酸碱中性均可。举个例子，铜为负极，
石墨电极
为正极，电解质溶液为酸碱中性均可。酸性和中性负极反应式均为铜失电子变为
铜离子
，酸性正极为
氢离子
得电子变为氢气，中性为水和氧气得电子和铜
离子反应
成为
氢氧化铜
沉淀，碱性负极反应式为铜失电子和
氢氧根
反应生成
氢氧化铜，正极反应为水和氧气得电子变为氢氧根。
九、以koh为电解质溶液的原电池？
（1）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解时，X电极上铜离子放电、Y电极上氢氧根离子放电，所以电池反应式为2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4；加入0.2molCuO能使溶液恢复原状，说明电解过程中只生成氧气和铜，根据Cu原子守恒得n（CuO）=n（Cu）=0.2mol，根据Cu和转移电子之间的关系知，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，故答案为：2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol
②X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，Y电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
十、关于原电池的电解质酸碱性问题？
你是高中生吧，看你问的问题，应该是初学原电池的内容吧。
只要记住，酸性条件下，且活泼金属做负极，那么正极一定是氢离子得电子变成氢气。如果是碱性或中性条件下，那么是空气中的氧气得电子与水结合生成氢氧根。其实你问的问题是初学者一般都会遇到的困惑，就好像钻牛角尖，而且很难回答。但只要多做题，按照老师上课讲的和书上说的，就会清楚了，建议你去买教材解析和基础知识手册
