铝锌在浓硝酸中的原电池？

一、铝锌在浓硝酸中的原电池？

铝在浓硝酸中钝化，而锌跟浓硝酸会发生反应，故锌是负极。负极：Zn-2e-=Zn2+正极：NO3-+e-+2H+=NO2(气体)+H2O总反应方程式：3Zn+2NO3-+4H++3Zn2++2NO2(气体)+2H2O。

二、锌铜原电池中锌的作用？

铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：

负极：Zn-2e=Zn2+

正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液

三、设计锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银的原电池并写出电极极反应式？

用锌作负极，石墨或银等作正极。

电极反应式：

负极：Zn—2e=Zn2+

正极：2Ag++2e=2Ag

（角码用手机写不出来）

四、锌和稀硝酸反应?锌和浓硝酸反应？

稀硝酸与锌反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸锌； 浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌； 硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气（也不是完全不生成），因为硝酸有强氧化性，HNO3中的+5价的N被还原成NO或NO2，且还原产物是由硝酸浓度决定，浓度越大，还原产物中N的价态越高。

五、铜锌原电池实验步骤？

盐桥里的物质是强电解质,不与电解质反应,一般为KCl,没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池.锌片为负极,失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电,铜片为正极,铜离子在铜片上得到电子析出,导致铜片附近硫酸根增多而带负电.当反应进行到一定时间后,负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出,正极负电荷增多也会导致电子流入困难.从而电池电流减弱.

加了盐桥后（设为KCl）,当发生上述情况时,带负电离子（Cl-)会流到锌片处,带正电离子(K+)流到铜片,中和两极上的电荷.从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定.

就是这样了

六、铜锌原电池ph变化？

根据原电池的总反应进行判断。如果消耗H⁺，或者生成OH⁻，则溶液的pH增大；如果消耗OH⁻，或者生成H⁺，则溶液的pH减小。 原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

七、锌铜原电池反应过程？

铜锌原电池

原理：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子

氢原子结合成氢分子从铜片上放出.

负极：锌

正极：铜

两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）

负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 失电子

正极：2H+ +2e=H2（气体） 还原反应 得电子

总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

八、铝与锌的原电池？

铝在浓硝酸中钝化，而锌跟浓硝酸会发生反应，故锌是负极。负极：Zn-2e-=Zn2+正极：NO3-+e-+2H+=NO2(气体)+H2O总反应方程式：3Zn+2NO3-+4H++3Zn2++2NO2(气体)+2H2O。

九、硝酸锌化学符号？

硝酸锌化学式是Zn（NO3）2·6H2O。硝酸锌是一种无色四方晶系结晶，易潮解，需避光储存，用于机器和自行车零部件镀锌、配制钢铁磷化剂、织物染色时用作媒染剂、染料合成物品的保藏剂及乳胶凝结剂等。

无色四方晶体。相对密度2.065(14℃)。熔点36.4℃。加热到105～131℃失去6个结晶水。溶于水和乙醇。其水溶液呈酸性(pH=4)。易潮解。加热时分解放出氧化氮气体，先转变成碱式盐Zn(N03)2·3Zri(OH)2，然后形成氧化锌。与有机物接触能引起燃烧和爆炸。燃烧时放出氧化氨气体。有毒。

十、硝酸锌的性质？

无色四方晶系结晶，易潮解，需避光储存，用于机器和自行车零部件镀锌、配制钢铁磷化剂、织物染色时用作媒染剂、染料合成物品的保藏剂及乳胶凝结剂等。