铝铜和浓硝酸的原电池的反应过程？

一、铝铜和浓硝酸的原电池的反应过程？

铝片和铜片在浓硝酸中构成原电池的问题

详细讲解下他们是怎么反应的、还有正负级的判断、

Cu+4HNO3(浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

那浓硝酸不就稀释了么、稀释了应该就会和铝反应了吧、

从一开始到反应结束铜都做负极？

二、铝铜和浓硝酸的原电池总反应式？

铝_铜_浓硝酸电极 正极反应：2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o 这怎么来的不要用那种总

铝_铜_浓硝酸电极

正极反应：2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o

这怎么来的不要用那种总反应减去负极的方法我要具体

比如co2+oh-=co32-+h2o 是

CO2+naoh=na2co3+h2o的离子方程式

三、铜铝硝酸原电池原理？

把铝片和铜片相连，插入稀硫酸，形成原电池，铝比铜活泼，铝做负极，失电子；铜做正极，氢离子得电子

正极反应：2h+

+

2e-

=h2气体

负极反应：al

-

3e-

=al3+

把铝片和铜片相连，插入浓硝酸中，形成原电池：铝遇到浓硝酸，表面会生成三氧化二铝致密的氧化物保护膜，阻止内层铝继续反应，产生钝化现象，那么铜做负极失电子；铝做正极，硝酸根得电子,浓硝酸会生成二氧化氮

正极反应：2h+

+no3-

+

e-

=

no2气体

+h2o

负极反应：cu

2e-

=cu2+

四、设计原电池：铜和稀硝酸？

原电池总反应式为铜和稀硝酸反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 离子式为 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O 铜为负极，负极反应式为 3Cu-6e-=3Cu2+ 那么正极反应式为总反应式减去负极反应式 8H+ +2NO3-+6e-=2NO+4H2O

五、铝锌在浓硝酸中的原电池？

铝在浓硝酸中钝化，而锌跟浓硝酸会发生反应，故锌是负极。负极：Zn-2e-=Zn2+正极：NO3-+e-+2H+=NO2(气体)+H2O总反应方程式：3Zn+2NO3-+4H++3Zn2++2NO2(气体)+2H2O。

六、铜石墨硝酸银原电池方程？

铜、石墨，硝酸银溶液，原电池反应式是，负极：Cu一2e＝Cu2＋，正极：2Ag＋十2e＝2Ag。总离子反应为：2Ag＋十Cu＝2Ag十Cu2＋。负极是铜失去电子变为铜离子发生氧化反应，正极是石墨，在石墨上银离子得到电子发生还原反应生成单质银。注意，能构成原电池的反应一定是能自发进行的氧化还原反应。

七、Al Cu与浓硝酸组成原电池？

在Al,Cu和浓硝酸组成的原电池中,Al被浓硝酸钝化不能反应,Cu能与浓硝酸发生氧化还原反应.

Cu+4HNO 3=Cu(NO3 )2 +2NO2↑+2H O

负极(Cu):Cu - 2e =Cu2+

正极(Al):4H+ +2NO- + 2e =2NO2↑+2H O

八、fecu稀硝酸原电池方程式？

Fe-Cu(稀硝酸)写出原电池的电极方程式及总反应式

负极反应：Fe-2e-=Fe(2+)正极反应：2H(+)+2e-=H2总反应：Fe+HNO3=Fe(HNO3)2+H2。

九、铁硝酸铁和碳组成的原电池？

铁易失电子而作负极，不活泼的碳为正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的硝酸铁，原电池电极反应方程式为:

负极电极反应方程式:Fe-2e-=Fe2+,

正极电极反应方程式:Fe3++e-=Fe2+，

原电池总反应方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+

十、c和cu在硝酸银的原电池？

c和cu在硝酸银做电解液时形式原电池。

铜、碳，硝酸银溶液，原电池反应式是，负极：Cu-2e＝Cu2⁺，

正极：2Ag⁺+2e＝2Ag。

总离子反应为：2Ag⁺+Cu＝2Ag+Cu2⁺

负极是铜失去电子变为铜离子发生氧化反应，正极是碳，在碳上银离子得到电子发生还原反应生成单质银。

注意，能构成原电池的反应一定是能自发进行的氧化还原反应。