溴和铁反应生成溴化铁还是溴化亚铁？

一、溴和铁反应生成溴化铁还是溴化亚铁？

因为亚铁离子还原性比溴离子强，所以氯气先和亚铁离子反应，如果还有过量的氯气，则继续和溴离子反应。所以有三种情况（假设溴化亚铁为1mol）——

1、氯气少量（≤0.5mol），只与亚铁离子反应。

方程式为：

离子方程式：

2、氯气过量（≥1.5mol），亚铁离子、溴离子均被氯气氧化。

方程式及离子方程式分别为：

3、氯气的量介于上述两情况之间时（0.5~1.5之间），则亚铁离子全部反应，而溴离子部分反应，则因溴离子参加反应的量不固定，所以没有确定的方程式。

如果氯气是1mol，则方程式为

二、铁铜硫酸铁原电池原理？

1）负极是活泼金属Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e - =Fe 2+ ，正极上是电解质溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H + +2e - =H 2 ↑，总反应式为：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑，故答案为：Fe-2e - =Fe 2+ ；2H + +2e - =H 2 ↑；Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑；

（2）负极是活泼金属Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e - =Cu 2+ ，正极上是电解质溶液中的银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Ag + +2e - =2Cu，

总反应式为：Cu+2Ag + =Cu 2+ +2Ag↑，故答案为：Cu-2e - =Cu 2+ ；2Ag + +2e - =2Ag；Cu+2Ag + =Cu 2+ +2Ag；

（2）负极是活泼金属Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Fe-4e - =2Fe 2+ ，正极上是空气中的氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ，

总反应式为：2Fe+O 2 +2H 2 O=2Fe（OH） 2 ，故答案为：2Fe-4e - =2Fe 2+ ；O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ；2Fe+O 2 +2H 2 O=2Fe（OH） 2

三、铜锌原电池好还是铜铁原电池好？

做什么用？

如果从供电电压和能量密度角度看，铜锌电池比铜铁电池好。

四、铁和碳酸原电池反应？

碳酸铁这种物质极不稳定，一遇到水就发生水解反应

五、硼酸铁锂原电池原理？

正极材料(磷酸铁锂)、负极材料(石墨)、同时还有作为正极负集流体的铝箔(正)、铜箔(负)，正负极极耳(即从集流体引出)。此外，还有隔膜、电解液、铝塑膜，电池保护板。采用的是卷绕式，制成18650型电池。原理就是当放电的时候，Li离子从负极迁移到正极；而充电时，Li离子从正极迁移到负极，是一个摇椅式电池。

六、溴能与铁反应吗？

不行吧。 铁催化的机理是生成相应的卤化铁作为路易斯酸催化剂。路易斯酸与溴单质结合使得溴分子极化出带正电的溴进行亲电加成-消去反应，而在有水的情况下路易斯酸会与水结合

七、铁和碳原电池谁是正极？

钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．

根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断，钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2是发生的吸氧腐蚀，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应．

正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，

八、铁硝酸铁和碳组成的原电池？

铁易失电子而作负极，不活泼的碳为正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的硝酸铁，原电池电极反应方程式为:

负极电极反应方程式:Fe-2e-=Fe2+,

正极电极反应方程式:Fe3++e-=Fe2+，

原电池总反应方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+

九、铁碳硫酸原电池方程式？

铁做负极,失去电子,Fe-2e-=Fe2+吸氧腐蚀,是溶在溶液中的氧气得到电子,氧负离子在水中的存在形式是OH-O2+2H2O+4e-=====4OH-Fe2++OH-====Fe(OH)2-----氧化为Fe(OH)3-------分解为Fe2O3铁锈so没有氢气析出如果水溶液显酸性,则H+得到电子,即发生吸氢腐蚀,正极会逸出氢气所以答案就是2Fe－4e-=Fe^(2+)O2+4e-+2H2O=4OH-

十、铁和铝构成原电池的原理？

铁和铝构成原电池原理是活泼性强的做负极，活泼性弱的做正极。因此该原电池中：铝做负极，铜做正极。虽然根据化学知识：铜和铝都要与氯化铁反应，但是由于铝的活泼性强，而铜的活泼性弱，因此还是铝做负极，失去电子，发生氧化反应，生成铝离子；而铁得到电子生成亚铁离子，最终生成铁单质。