氨气燃料电池反应式？
一、氨气燃料电池反应式？
氨气燃料电池，若电解质为酸性，负极，2NH3一6e一＝N2↑十6H＋，正极，O2十4e一十4H＋＝2H2O。总反应式，4NH3十3O2＝2N2十6H2O。
二、氢气燃料电池反应式？
氢气燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。
2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。
3、电解质是NACl溶液（中性电解质）
负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－
三、氧燃料电池反应式？
氢氧燃料电池反应式为:
①若电解质溶液是碱、盐溶液则
负极反应式：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O
正极反应式：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
②若电解质溶液是酸溶液则
负极反应式：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），
正极反应式：O2+4eˉ+4H+=2H2O
四、乙酸燃料电池反应式？
酸性燃料电池中氧气为正极，乙醇为负极。该燃料电池的总反应式为乙醇与氧气反应生成乙酸，反应的方程式为：CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O；
五、中性氢氧燃料电池的电池表示式？
电极写法为：Pt|H2（g）|H2O(|)|O2(g)|Pt
负极失去电子：2H2 - 4e- == 4H+
正极得到电子：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-
总反应：2H2 + O2 = 2H2O
六、燃料电池汽车对燃料电池有哪些要求呢？
我认为，最重要的条件是：
安全
其次能够达到如下要求：
环保无污染
材料来源广泛
廉价
能量转化效率高
基本上能够达到上述要求，就可以商用了。
七、原电池中燃料电池正极反应式？
电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：
负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
八、镁燃料电池电极反应式？
正极 ：2H2O + 2e- == 2OH- + H2负极 ：Al -3e- + 2OH- == AlO2- + H2 镁虽然活泼,但在碱性溶液中不反应,故铝做负极.总反应：既铝在碱性溶液中的反应.
九、铁燃料电池电极反应式？
h2so4：正极：（得电子） 4h++o2+4e-=2h2o 负极（失电子） h2-2e-=2h+ koh、naoh 是同一个电极反应式！
正极：h2o+o2+4e-=4oh- 负极：h2+2oh--2e-=2h2o
十、oh燃料电池电极反应式？
酸性条件下，负极燃料失电子，C元素变为+4价，转化为CO2；H元素转化为H+，正极O2得电子，结合H+转化为水。
碱性条件下，负极燃料失电子，C元素转化为CO32-，+1价的氢元素不能在碱性条件下以离子形态稳定存在，结合OH－生成水；正极O2得电子，结合H2O生成OH-。
2.得失电子数目的求算：
燃料分子失电子的数目，可根据整体化合价变化情况进行求算。如CH3OH，反应前，分子中所有原子化合价代数和为零，而在反应后，分子中这些原子的化合价代数和为4+1X4－2＝6，因此整体化合价上升6，每个分子失6个电子。同理，我们可以计算，每个C3H8失电子数为4X3+1X8＝20，每个C2H5OH分子失电子数为4X2+1X6－2＝12。
