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c2h5oh电极反应式?

电池 2024-12-23 06:10

一、c2h5oh电极反应式?

乙醇燃料电池四种环境方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,乙醇(ethanol),有机化合物,分子式C2H6O,结构简式CH3CH2OH或C2H5OH,俗称酒精

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体不可直接饮用;具有特殊香味,并略带刺激;微甘,并伴有刺激的辛辣滋味。易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。乙醇与甲醚互为同分异构体。

二、甲醚燃料电池电极反应式?

(碱性介质下的甲烷燃料电池)负极:CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-;总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。(酸性介质下的甲烷燃料电池)负极:CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极:2O2+8e-+8H+===4H2O;总反应方程式为:2O2+CH4===2H2O+CO2。

三、燃料电池choh电极反应式?

氢氧燃料电池(中性介质)正极:O2+2H2O+4e-→4OH-负极:2H2-4e-→4H+总反应式:2H2+O2==2H2O氢氧燃料电池(酸性介质)正极:O2+4H++4e-→2H2O负极:2H2-4e-→4H+总反应式:2H2+O2==2H2O氢氧燃料电池(碱性介质)正极:O2+2H2O+4e-→4OH-负极:2H2-4e-+4OH-→4H2O总反应式:2H2+O2==2H2O

四、煤气燃料电池电极反应式?

负极 CO +H2 + H2O -4e = CO2 + 4H+ 正极 4H+ O2 + 4e = 2H2O

五、乙酸燃料电池电极反应式?

写出以KOH为电解质溶液的二甲醚燃料电池中正、负极发生的电极反应式

析:负极CH3OCH3失电子数为4X2+1X6-2=12,在碱性溶液中失电子后的产物为CO32-和H2O,因此,负极反应式为:CH3OCH3-12e- ——— 2CO32-+H2O;仔细观察可知:右边有4个负电荷,而左边有12个正电荷(减负相当于加正),为了使两边电荷守恒,我们需要在左边加16个OH-,最终可得负极反应式为:CH3OCH3 - 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O

正极O2得电子数为4,在碱性条件下结合2个H2O生成4个OH-,电极反应式为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

六、甲烷燃料电池电极反应式?

(碱性介质下的甲烷燃料电池)负极:CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-;总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。(酸性介质下的甲烷燃料电池)负极:CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极:2O2+8e-+8H+===4H2O;总反应方程式为:2O2+CH4===2H2O+CO2。

甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂(一般是氧气)在电极附近参与原电池反应的化学电源。甲烷(CH4)燃料电池就是用沼气(主要成分为CH4)作为燃料的电池,与氧化剂O2反应生成CO2和H2O.反应中得失电子就可产生电流从而发电。

七、碱性燃料电池电极反应式?

①碱性燃料电池反应方程式:

正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

负极:2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

总反应式:2H2 + O2 == 2H2O

②酸性燃料电池反应方程式:

正极:O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

负极:2H2 - 4e-→ 4H+

总反应式:2H2 + O2 == 2H2O

八、乙烯燃料电池电极反应式?

这个总反应实际上是由两个反应的合反应

第一个是乙烯燃烧,生成CO2和H2O;

第二个是CO2和电解质溶液KOH或NaOH反应,生成CO32-离子

所以总反应是:C2H4+3O2+4KOH==== 2K2CO3+4H2O

负极(氧化反应):C2H4-12e-+16OH-====2CO32-+10H2O

正极(还原反应):302+12e-+6H2O===12OH-

九、中性燃料电池电极反应式?

负极反应式为:C3H7OH - 18e- + 5H2O = 3CO2 + 18H+。

这里我们采用电荷守恒的方法来配平更为简单:左边18个正电荷,因此右边H+的系数为18,再根据原子守恒来配H2O的系数正极O2得电子数为4,在酸性条件下结合4个H+生成2个H2O。

电极反应式为:O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O。酸性条件下,负极燃料失电子,C元素变为+4价,转化为CO2,H元素转化为H+,正极O2得电子,结合H+转化为水。

碱性条件下,负极燃料失电子,C元素转化为CO32-,+1价的氢元素不能在碱性条件下以离子形态稳定存在,结合OH-生成水;正极O2得电子,结合H2O生成OH-。

十、乙醇燃料电池电极反应式?

乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式如下:

1、乙醇燃料电池,酸作电解质:

总反应:C₂H5OH+3O₂=2CO₂+3H2O

正极:3O₂+12H++12e-= 6H₂O

负极:C₂H5OH+ 3H₂O - 12e-=2CO₂+ 12H+

2、乙醇燃料电池,碱溶作电解质:

总反应:C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O

负极:C₂H₅OH+16OH--12e-=2CO₃2-+11H₂O

正极:3O₂+12e-+6H₂O=12OH-

3、乙醇燃料电池,KOH作电解质:

总反应:C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O

负极:C₂H₅OH+16OH(-)-12e(-)=2CO₃(2-)+11H₂O

正极:O₂+4e(-)+2H₂O=4OH(-)

扩展资料

碱性乙醇燃料电池的优势

1.易储存,易推广:气体燃料电池的燃料相比,乙醇是液体的,易储存,尤其是无需在现有的公路交通体系下“另起炉灶”——建设耗资巨大的气体燃料补给站(加气站),只要在现有的加油站的基础上,稍加改动即可完成产业化的目标。

2.乙醇燃料工业生产技术完善,如可由煤炭加水制成,或由含有纤维素的“农业剩余废物”水解发酵得到。

3.乙醇(就是俗称的酒精),基本无毒,并且有特殊气味;所以一旦泄漏对生物和环境的危害很小,并且容易被发现。

乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式如下:

1、乙醇燃料电池,酸作电解质:

总反应:C₂H5OH+3O₂=2CO₂+3H2O

正极:3O₂+12H++12e-= 6H₂O

负极:C₂H5OH+ 3H₂O - 12e-=2CO₂+ 12H+

2、乙醇燃料电池,碱溶作电解质:

总反应:C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O

负极:C₂H₅OH+16OH--12e-=2CO₃2-+11H₂O

正极:3O₂+12e-+6H₂O=12OH-

3、乙醇燃料电池,KOH作电解质:

总反应:C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O

负极:C₂H₅OH+16OH(-)-12e(-)=2CO₃(2-)+11H₂O

正极:O₂+4e(-)+2H₂O=4OH(-)

扩展资料

乙醇燃料电池优点:

乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒,是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而,乙醇燃料电池多以含有CO2的空气作为氧气的来源,故碱性不断的下降,进而使得电池无法完全正常的运转,甚至根本无法运转。

乙醇燃料电池与甲醇燃料电池和氢氧质子交换膜燃料电池相比,DEFC的功率密度很低,远不能达到工业应用的水平。 乙醇燃料工业生产技术完善,如可由煤炭加水制成,或由含有纤维素的“农业剩余废物”水解发酵得到。

乙醇燃料电池,KOH作电解质

总反应:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

负极:C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O

正极:O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)

乙醇燃料电池,酸作电解质

总反应: C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

正:O2 + 4H+ 4e = 2H2O

负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+