必修一化学怎么判断原电池正负极方程式？

一、必修一化学怎么判断原电池正负极方程式？

一、由组成原电池的两极材料判断

一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生了反应，失去了电子，因此铝为负极，镁则为正极。再如铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝为负极；而若把氢氧化钠溶液换为浓硝酸，则铜为负极。

二、根据外电路电流的方向或电子的流向判断

在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

三、根据内电路离子的移动方向判断

在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

四、根据原电池两极发生的化学反应判断

原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总的化学方程式中化合价的升降来判断。

五、根据电极质量的变化判断

原电池工作后若某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。

六、根据电极上产生的气体判断

原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢气的反应，一说明该电极为正极，活动性较弱。

七、根据某电极附近pH的变化判断

析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

二、化学原电池怎么写正负极反应方程式？

把握住规则就可以了：

（1）负极是失去电子的，正极是得到电子的（2）电子守恒、电荷守恒、原子守恒（3）和电解质有关：酸、碱性或者中性比如：最简单的氢氧燃料电池的电极方程式酸性条件下（H+）2H2+O2==2H2O先写负极方程式（失电子）：2H2-4e==4H+再写正极方程式（得电子）（总方程式减去负极方程式）：O2+4e+4H+==2H2O碱性条件或者中性条件下（OH-）2H2+O2==2H2O先写负极方程式（失电子）:2H2+ 4OH- -4e==4H2O在写正极方程式（得电子）（总方程式减去负极方程式）：O2 + 4e + 2H2O = 4OH-

三、如何判断原电池的正负极？

判断原电池的正负极有六种方法。如下

方法一：根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

方法二：根据电极现象判断。一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；

方法三：根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；

方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；

方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；

方法六：根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。

判断电极可使用以下口诀

活泼金属做负极，惰性电极做正极。

负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。

阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原，阳极被腐蚀，阴极被保护。

最根本的方法是根据氧化还原反应来判断，如果知道了总反应，则发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极。如果不知道总反应，有时可以根据电极的材料、电极的现象、电极质量的变化等来判断，但这些方法都不是绝对的，要具体问题具体分析。

四、原电池的方程式？

一次电池

1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）

负极：正极：离子方程式2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液HCl酸性)析氢腐蚀

负极：正极：

离子方程式3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)吸氧腐蚀

负极：正极：

化学方程式(铁锈的生成过程)

4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)

负极：4Al–12e-==4Al3+正极：

化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)

负极：正极：

化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O

6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）

负极：

正极：

化学方程式Zn +2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH

7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )

负极：正极：

化学方程式Zn + Ag2O + H2O ==Zn(OH)2+ 2Ag

8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）

负极：4Al－12e－==4Al3+(氧化反应)

正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)

总反应式为：（铂网增大与氧气的接触面）

二次电池（又叫蓄电池或充电电池）

1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）

放电时负极：正极：充电时阴极：

（来自网络）

五、乙醇原电池正负极反应？

你说的应该是乙醇燃料电池吧？产物和电解质溶液的酸碱性有关系。

1.如果是酸性电解质溶液，总反应为

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

负极半反应为

C2H5OH+3H2O—12e-=2CO2+12H+

正极半反应为

O2+4H++4e-=2H2O

2.如果是碱性电解质溶液，总反应的离子方程式为

C2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O

负极半反应

C2H5OH+16OH-—12e-=2CO32-+11H2O

正极半反应

O2+2H2O+4e-=4OH-

六、丙烷原电池正负极反应？

是丙烷燃料电池吧?通常情况下电解质溶液有两种，酸性电解液和碱性电解液，前者产物为二氧化碳和水，后者产物为碳酸盐和水。

1.酸性电解液

负极：C3H8+9H2O—20e-=3CO32-+26H+

正极：O2+4H++4e-=2H2O

2.碱性电解液

负极：C3H8+26OH-—20e-=3CO32-+17H2O

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

七、原电池的正负极方程式怎么写，电解池的阴阳极方程式怎么写？

不管是原电池还是电解池，你要牢记一点：阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。

对于原电池来说，放电的时候，阴极为正极，阳极为负极，以最简单的丹尼尔电池为例，放电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为： 正极：Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应) 负极：Zn - 2e =Zn2+ （阳极的氧化反应） 而对于原电池的充电反应来说，阳极为正极，阴极为负极，还是以最简单的丹尼尔电池为例，充电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为： 正极：Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应) 负极：Zn2+ + 2e =Zn （阴极的还原反应） 通过对铜电极充放电过程对比，就可以总结出来：充电时，正极也就是阳极，发生氧化反应；而放电时，正极就是阴极，发生还原反应（其实充电的过程就相当于电解过程）。负极的情况就正好相反。阴极和阳极是对于电化学来说得，正极和负极是对于原电池来说的。对于电池来说，充电时，正极就是阳极，负极就是阴极（相当于电解）；对于电池放电来说，正极就是阴极，负极就是阳极（原电池）。第二个问题以甘汞电极为例子，电极反应为： Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl- 其电极电势为：E = E(标) - RT/F *(Ln a Cl-) 如果溶液中存在大量的Cl-离子，根据能斯特方程，其电极电势一定会发生改变；同理，如果负极生成的阳离子和溶液中的阴离子不能共存（生成固体或者气体），那么，势必会影响负极的电极电势，因为你阳离子的活性与化学势肯定是与固体或液体不一样的。

八、原电池正负极哪个电势高？

当然是正极的电势大了，正负极是根据物理学上的电位高低而规定的，多用于原电池，正极电位高，是流入电子(外电路)的电极；负极电位低，是流出电子(外电路)的电极。

正极性是指电压升高时亮度增加.负极性是指电压升高时亮度降低.实际上只要把正极性的全电视信号倒个相就成了负极性全电视信号。负极指电源中电位(电势)较低的一端。在原电池中，是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。

九、nacl原电池方程式？

（1）类似于生铁的吸氧腐蚀，活泼金属Al做负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：4Al-12e-=4Al3+；氧气在正极Cu上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-，故答案为：4Al-12e-=4Al3+；3O2+12e-+6H2O=12OH-；（2）负极生成的铝离子和正极生成的氢氧根离子结合生成氢氧化铝，总方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，故答案为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．

铜和铁哪个是正极…

十、原电池电压方程式？

1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)

负极：4Al－12e－=4Al3＋；

正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；

总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。

2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)

负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；

正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；

总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)

已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。

试写出正、负极反应式：

负极：4Li－4e－=4Li＋；

正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。

4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)

已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：

负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；

正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。

阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；

阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。

5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)

已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则

负极：Li－e－=Li＋；

正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。

阴极：Li＋＋e－=Li；

阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。

6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)

已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：

负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；

正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。

阴极：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；

阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeO4 2-＋8H2O。

7．氢氧燃料电池

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

负极：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；

正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

负极：2H2－4e－=4H＋；

正极：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

负极：2H2－4e－=4H＋；

正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。

8．甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)

(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)

正极：2O2＋8e－＋4CO2=4CO32-；

负极：CH4－8e－＋4CO32-=5CO2↑＋2H2O；

总反应方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。

(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)

正极：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O；

负极：CH4－8e－＋2H2O=CO2↑＋8H＋；

总反应方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。

(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)

正极：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－；

负极：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；

总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O。

9．甲醇燃料电池

(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)

正极：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－；

负极：2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32-＋12H2O；

总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。

(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)

正极：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O；

负极：2CH3OH－12－＋2H2O=12H＋＋2CO2；

总反应方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。

10．CO燃料电池(总反应方程式均为2CO＋O2=2CO2)

(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)

正极：O2＋4e－＋2CO2=2CO32-；

负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)

正极：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；

负极：2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋。