原电池中燃料电池正极反应式？
一、原电池中燃料电池正极反应式？
电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：
负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
二、n2h4原电池的正极反应式？
碱性条件下N2H4做原电池正极反应方程式为:N2H4-4e- +4OH-==N2 + 4H2O（碱性）
三、原电池正极原理？
原电池是利用两个电极的电势不同，产生电势差，从而使电子流动产生电流，是一种将化学能转化成电能的装置。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称为一次电池。
四、原电池正极的电子顺序？
正极：
①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。
②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。 具体的还得分情况，主要掌握氧化还原这个规律！
五、原电池正极连电源正极还是负极？
原电池本身就是电源，怎么会再接电源，如果说要给它串联另一个电源的话就接正极。如果是充电电池的话，充电的时候负极接电源负极，正极接电源正极（此时的“原电池”叫电解池，接电源负极的叫阴极，接电源正极的叫阳极）
原电池是完整的直流电路.其中两极、电解质构成内电路,为化学电源,连接在两极板上的导线和电流表等负载构成外电路.电流在外电路从正极流向负极,在内电路从负极流向正极.据此可以由电流方向判断正负极（金属导体上的电子流向和电流方向相反,也可以用来判断）.
事实上,这正是正负极的一个定义.若不知道电流方向,则可以观察哪一极失电子,哪一极得电子,然后标出电子流向（一般是在外电路上,内电路上得载流子是自由离子而不是自由电子）
,同样可以判断.原电池得两极中,失电子被氧化的一极是阳极,得电子被还原的一极是阴极.一般原电池内的阳极也是负极,阴极是正极.但要注意阴阳极和正负极是不同的概念,前者在原电池中用得比较少,主要描述电解池.如果不知道哪极氧化,哪极还原,则可以试写电极反应式,看是否没有矛盾.但此方法一般比较复杂.
所以一般可以如下判断：若电极参与反应（被氧化）,则此电极是负极；惰性电极（石墨、铂等）不参与反应,是正极；燃料电池以及其它一些氧化还原反应中,两电极均不参与反应,则氧化剂（O2等）一端在反应中得电子,是正极.
六、原电池总反应式？
NaOH为电解质
铝能和氢氧化钠溶液反应
负极：AI + 3e- +4OH- = AIO2- + 2H2O
正极：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
NaCl为电解质
看成金属的吸氧腐蚀
负极：AI + 3e- = AI 3+
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
七、原电池的正极是阴极吗？
是的。阴阳极可以从两个方面来解释：
一是：根据氧化还原反应来命名。发生氧化反应的一极是阳极(就是原电池的负极，失电子被氧化)，发生还原反应的一极是阴极(就是原电池的正极，得电子被还原)。
二是：根据溶液中离子移动的方向来命名。阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。因为在原电池中，阴离子是移向负极的，所以负极叫阳极；而阳离子是移向正极的，所以正极又叫阴极。
八、做原电池正极的保护方法？
牺牲阳极的阴极保护法又叫做牺牲负极的正极保护法。阳极有时候也被叫做负极，阴极有时候也被叫做正极。牺牲阳极的阴极保护法是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。
将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极(原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）保护法。
九、原电池的正极,负极怎样区分？
直插式极性电容的正负极在一般的情况下都是长脚是正极，短脚是负极，但是也有可能别人已经把长的给剪短了，所以为了判断准确，可以使用下面的方法：
在灰色的部分一般有两条矩形框，那么挨着这个灰色部分最近的引脚就是负极了，这是最准确的判断，并且不会出错，建议使用这种方法！有极性电容正向接时漏电小，反向接时漏电大，利用这一特点可用万用表来检测有极性电容的正负极。
方法就是用万用表电阻档测电容的正、反电阻，电阻大的为正向，电阻小的为反向
十、原电池反应式的书写口诀？
确定正负极，列出反应物质，标出电子的得失；看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中。若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。
1电极
电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质（固体、气体、真空或电解质溶液）中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。电极有各种类型，如阴极、阳极、焊接电极、电炉电极等。
在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。
