铝铜原电池稀硫酸电极反应方程式？

一、铝铜原电池稀硫酸电极反应方程式？

铝和铜用浓硫酸做原电池：由于Al比Cu活泼，故Al为负极，Cu为正极，在负极发生的反应为：Al-3e-=Al3+，在正极发生的反应为：H++e-=H2，总的化学反应方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2（气体符号）。

铝的活泼性比铜高，所以失电子做负极

负极：2Al-6e=2Al3+

正极：6H++6e=3H2

二、铜锌原电池稀硫酸作用？

稀硫酸中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，增加导电性

三、铝碳稀硫酸原电池电极反应？

负极反应：Al-3e- =Al3+正极反应：Cu2+ +2e- =Cu总反应：2Al+3Cu2+ =2Al3+ +3Cu

什么是原电池反应？本质是氧化还原反应。你给的物质中有能够发生氧化还原反应的吗？要是一种离子和单质，或者有氧气参加。所以都不能构成原电池。

铝 硫酸钠 碳构成 这不能构成原电池 都不能 

原电池的构成条件

1、活泼性不同的两电极

2、电解质溶液

3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液

4、自发的氧化还原反应(本质条件)

四、碳铝稀硫酸原电池总反应？

铝作负极，碳作正极。铝+硫酸=硫酸铝+氢气。

五、铜铝硝酸原电池原理？

把铝片和铜片相连，插入稀硫酸，形成原电池，铝比铜活泼，铝做负极，失电子；铜做正极，氢离子得电子

正极反应：2h+

+

2e-

=h2气体

负极反应：al

-

3e-

=al3+

把铝片和铜片相连，插入浓硝酸中，形成原电池：铝遇到浓硝酸，表面会生成三氧化二铝致密的氧化物保护膜，阻止内层铝继续反应，产生钝化现象，那么铜做负极失电子；铝做正极，硝酸根得电子,浓硝酸会生成二氧化氮

正极反应：2h+

+no3-

+

e-

=

no2气体

+h2o

负极反应：cu

2e-

=cu2+

六、铜铝原电池工作原理？

原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生,从而在外电路中产生电流.原电池的电极的判断：负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极.正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极.在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电.

七、铁铝稀硫酸原电池方程式

2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2(上升)

正极：2H+ +2e- =H2

负极：AL=3e- + AL3+

原电池各级反应书写时可以电子不相同（为了各级最简）

当然也可以：

正极：6H+ +6e- =3H2

负极：2AL=6e- + 2AL3+

可以.有2中组成方法：

1,铁、铝在稀酸溶液中,铝给出电子,做负极,生成铝离子（AL ＋3价）.铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气.

2,铁、铝在碱溶液中,铝给出电子,做负极,生成偏铝酸根（ALO2 —1价）.铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气.

注意,浓硫酸不行,会使铝钝化.

八、铝铁稀硫酸的原电池方程式？

负极 AL-3e=AL3+

阳极 2H+ +2e =H2

总反应就是铝和氢离子反应：

3Al+6H+=2Al3++3H2

九、铜铝原电池电极反应式？

答：铝的活泼性比铜高,所以失电子做负极负极：2Al-6e=2Al3+正极：6H++6e=3H2

阳极=氧化反应=还原剂=升价（“氧降还升”——也是自创）=失去电子=电子输出体=负极。

然后阴极=还原反应=氧化剂=降价=得到电子=电子输入体=正极。

由于铝比铜活泼所以铝先失电子,电流表左偏

负极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

正极：6HNO3+6H++6e-=6NO2+6H2O

总反应：2Al+6HNO3=Al2O3+6NO2+3H2O

由于形成致密的氧化铝保护膜阻止反应进一步进行,随后铜失电子,电流表又向右偏

负极：Cu-2e-=Cu2+

正极：4HNO3+2e-=2NO3-+2NO2+2H2O

总反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

十、铝铜硫酸原电池反应式？

负极反应式就是：Al-3e-=Al3+

，没什么不可以。