cu zn 和cuso4构成的原电池？
一、cu zn 和cuso4构成的原电池？
负极发生的反应是：Zn-2e-=Zn2+
Zn被氧化后变成 Zn2+,与溶液中的SO4离子结合形成硫酸锌,这是强电解质,在溶液中完全电离,虽然在写总反应是会生成硫酸锌,但是实际上是完全电离开的,硫酸根是没有参与反应的,所以说Zn离子和SO4离子是没有发生反应的
二、zn和cu和cuso4的原电池反应？
负极发生的反应是：Zn-2e-=Zn2+
Zn被氧化后变成 Zn2+,与溶液中的SO4离子结合形成硫酸锌,这是强电解质,在溶液中完全电离,虽然在写总反应是会生成硫酸锌,但是实际上是完全电离开的,硫酸根是没有参与反应的,所以说Zn离子和SO4离子是没有发生反应的
三、Cu，Zn原电池中Zn的电子为什么会从负极移？
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌比铜活泼，Zn作负极，Cu作正极，故A正确；
B、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故B正确误；
C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，故D正确；故选C．
四、Zn片Cu片橘子导线耳机设计原电池？
用2根导线分别接上Zn片和Cu片。然后以橘子汁中的酸性物做电解质。把接上了导线的Zn片·Cu片插入橘子里。只要2导线的另一端接触 或用某种东西连接 构成闭合回路 就构成了原电池
五、cu和zn什么关系？
铜（Cu）和锌（Zn）都是金属单质，不过在金属活动性顺序表中，锌的金属活动性比铜强，可以把铜从它的化合物溶液中置换出来，如Zn十CuSO4＝ZnSO4十Cu。它们两个的金属离子都可形成盐和碱。如形成的盐有氯化铜（CuCⅠ2），硫酸锌（ZnSO4），形成的碱有氢氧化铜〈Cu（OH）2〉，氢氧化锌〈Zn（OH）2〉等。
六、cu和zn的电势大小比较？
虽然铜与锌原子外层空间都呈阴性子密度，但是，由于铜原子没有锌原子活泼，即锌原子核对最外层电子的束缚能力比铜原子弱，或者就最外层电子的轨道半径与其原子核阳性子密度梯度空间半径而言，锌原子比铜原子的最外层电子更原子核的阳性子密度梯度空间的外部，因此，铜原子外部空间的阴性子密度比锌原子的小。
一旦把铜块与锌块插入同一液体中，由于接触，两块金属空间的阴性子都将向液体内发生扩散运动，扩散的结果使铜块在液体外一端的阴性子密度值比锌块一端的更小，从阳性子来看，则是铜块的阳性子密度大于锌，即在铜块的一端将形成原电池的正极，锌块的一端形成负极。
七、Zn原电池怎么制？
技术特征：
1.一种锌离子电池，包括正极、负极和电解质，其特征在于：所述正极包括α-mno2/碳纳米管复合材料；优选的，所述α-mno2/碳纳米管复合材料的制备方法包括：
将包含可溶性锰盐和高锰酸盐的水溶液置入密封反应釜中，在并在140～160℃条件下保温10～12小时，之后自然冷却，获得α-mno2粉末；
将所述α-mno2粉末与碳纳米管一起分散在溶剂中形成混合液，之后对所述混合液进行过滤处理，获得膜状产物，再将所述膜状产物在空气中、200～350℃退火10～12小时。
2.根据权利要求1所述的锌离子电池，其特征在于：所述α-mno2粉末与碳纳米管的质量比例为0.5～2:1；优选的，所述混合液中碳纳米管的质量浓度为0.1～0.5wt.％；优选的，所述溶剂包括乙醇和/或水；和/或，所述负极包括锌/碳纳米管泡沫复合材料；优选的，所述锌/碳纳米管泡沫复合材料的制备方法包括：
提供具有三维多孔网络结构的碳纳米管聚集体；
将所述碳纳米管聚集体置于反应腔室内，且使反应腔室内的温度升至1100～1300℃，并通入碳源，从而在所述碳纳米管聚集体表面和/或内部沉积碳粒子，获得碳纳米管泡沫；
八、cu离子和zn离子怎么分离？
第一步，加过量NaOH，完全沉淀铜离子和锌离子，过量的NaOH与锌离子反应，生成锌酸根离子溶解于水，直至沉淀不再溶解；
第二步，过滤；
第三步，上层滤液加足量盐酸即可先生成Zn(OH)2沉淀，再溶解为锌离子；
第四步，过滤所得的沉淀为Cu(OH)2沉淀，加足量盐酸溶解即可得铜离子。
分离完成
九、cu和浓硝原电池反应？
1、化学方程式
Cu＋2HNO3＋H2SO4＝CuSO4＋2NO2↑＋2H2O
2、离子方程式
Cu＋4H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
扩展资料：
浓硝酸与铜反应现象：浓硝酸与铜能剧烈反应，放出红棕色的气体，溶液变成绿色。
反应产物：二氧化氮，硝酸铜和水。
1、长时间浸润：少量的硝酸汞溶液在铜表面反应，腐蚀铜并产生汞珠；
2、短时间浸润：铜表面发黑；
3、铜片浸于硝酸汞溶液中：铜表面发黑，时间较长时可看到在铜表面出现银亮的微小汞珠，甚或汞珠落入溶液底部，这时也可发现铜被腐蚀。
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十、zn和ag原电池反应式？
锌银电池的电极反应式（电解质溶液为KOH）：
1、正极反应式：Ag2O + H2O + 2e = 2 Ag + 2OH-
2、负极反应式：Zn + 2OH- 2e = Zn(OH)2
3、总反应式：Zn+Ag2O+H2O= Zn(OH)2+2Ag
反应原理：银锌电池电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。锌与氢氧根反应放出两个电子，正极接受两个电子还原成单质银。
扩展资料
锌银电池在室温下，带电搁置三个月后，放出的电量一般为额定容量的85%。负极上枝晶的生长和隔膜的破裂，使电池的寿命终止，低倍率电池的循环寿命可达100周以上。
扩大锌银电池应用范围的关键，除了降低其成本之外，还有一个决定性的因素，就是延长锌银蓄电池的循环寿命。循环寿命和放电深度有密切关系，由22个容量为8A·h的单体电池组成的电池组，以5%的深度放电时，其循环寿命超过2000周。
