原电池对溶液的要求？
一、原电池对溶液的要求？
1、必须得是电解质溶液，电解质越强越容易促进反应进行。
2、如果溶液环境是非电解质（比如酒精溶液，蔗糖溶液），那么绝对不会发生原电池反应，
如果无法发生自发的氧化还原反应，也不可能形成原电池，比如两根铜棒插在硫酸铜溶液中，但如果把一根铜棒换成铁棒，铁的还原性大于铜，铁棒会失去电子，成为二价铁离子溶于溶液中，而溶液中的铜离子会在铜棒上得到电子生成铜单质。
二、原电池中电解质溶液的作用？
电解质溶液一般参与正极反应的,如铜锌原电池是电解质溶液中的氢离子得到电子在正极铜片上生成氢气. 因为电极电势问题,电子能顺着导线经外电路到达正极,若没有形成闭合回路,是电解质溶液直接在负极上得到电子
三、双液原电池对电解质溶液的选择有什么要求？
1、先看总反应是否需要电解质溶液中溶质参加反应,如果需要,那么溶液中就必须含有相应的离子. 如总反应是：2Fe3++Cu=2Fel2++Cu2+的话, 溶液可以选用FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等可溶性铁盐. 2、如果不要求溶液中的溶质参加反应那么只要对主反应没有干扰的溶质都可以选用. 如设计实验研究钢铁的吸氧腐蚀,可以选用NaCl、KNO3、NaOH等等. 但是不能选用CuSO4,这是因为如果选用CuSO4的话,正极就不是氧气得电子而是铜离子得电子了. 也不能选用H2SO4,这是因为如果选用H2SO4的话,就不是吸氧腐蚀而是析氢腐蚀了.正极就不是氧气得电子而是氢离子得电子了.
四、以koh为电解质溶液的原电池？
（1）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解时，X电极上铜离子放电、Y电极上氢氧根离子放电，所以电池反应式为2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4；加入0.2molCuO能使溶液恢复原状，说明电解过程中只生成氧气和铜，根据Cu原子守恒得n（CuO）=n（Cu）=0.2mol，根据Cu和转移电子之间的关系知，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，故答案为：2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol
②X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，Y电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
五、原电池中电解质溶液是中性的？
这个是可以的，
原电池
中
电解质溶液
为酸碱中性均可。举个例子，铜为负极，
石墨电极
为正极，电解质溶液为酸碱中性均可。酸性和中性负极反应式均为铜失电子变为
铜离子
，酸性正极为
氢离子
得电子变为氢气，中性为水和氧气得电子和铜
离子反应
成为
氢氧化铜
沉淀，碱性负极反应式为铜失电子和
氢氧根
反应生成
氢氧化铜，正极反应为水和氧气得电子变为氢氧根。
六、以稀硫酸为电解质溶液的原电池？
以稀硫酸为电解质溶液，可以用Zn做负极，碳棒做正极形成原电池。
七、电解质溶液加水对原电池有影响吗？
电解质溶液加水稀释原电池电流减弱
电解液作为电池的重要组成部分，它的组成、浓度、数量的多少以及杂质的种类和数量都将对电池的性能出现至关重要的影响。它直接影响电池的容电量、内阻、循环寿命、内压等性能。
通过比较发现，电解液一般采用大约7mol/l的KOH溶液(也有以一定NaOH代替KOH的)，当然电解液中也有加入少量其他成分如LiOH等的，但对一些杂质诸如碳酸盐、氯化物、硫化物等均要求较高。
八、原电池中电解质溶液为什么不能用硝酸？
锌、铜都会和硝酸反应，且硝酸根体现氧化性，产生复杂的反应（典型情况下浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO，此外更稀时可能还有其它氮氧化物如N2O，甚至NH4+；其它产物为对应的硝酸盐和水）。
由于两极同时反应，不会在两极间产生明显的电势差，因此无法形成典型的原电池（事实上由于电极反应不同，两极还是有微弱差异的，但是这明显不是一极得电子另一极失电子的简单情况了）。
（如果铜或者锌作负极，石墨或者铂等惰性电极作为正极，硝酸作为电解质溶液还是可以形成原电池的，当然不是锌铜原电池
九、原电池电解质溶液怎么判断浓度增大和减少？
判断原电池电解质溶液ph变化的关键在于准确判断原电池的总反应和电极反应，根据反应中是否有氢离子或氢氧根参加反应来判断ph变化。主要可以分为以下几类：
反应无氢离子或氢氧根参加或生成，电解质溶液ph不变，如：铁--铜---硫酸铜溶液构成的原电池，总反应是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，电解质溶液ph不变。
反应消耗氢离子，电解质溶液ph增大，如：铁--铜---稀硫酸构成的原电池，总反应是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2，电解质溶液ph增大。
反应消耗氢氧根，电解质溶液ph减小，如：铝--铜---氢氧化钠溶液构成的原电池，总反应是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，电解质溶液ph减小。
十、原电池电解质溶液一定参与反应吗？
不一定参加反应，如氢氧燃料电池，用硫酸钠作电解质的目的是增强溶液的导电性。
原电池中电解质溶液的作用如下： 形成回路：电解质一般都是强电解质，在水溶液中会电离，这样水中就有可以移动的离子，用来导电，电流的产生自由电子（离子）的移动，有电解质在水中电解的离子和金属，就构成了一个闭合的电路。提供反应环境：提供酸性或碱性环境。提供反应物：电解质需要和负电极反应才能形成原电池，因为原电池的必要条件之一是必须有一个电极会和电解质溶液发生氧化还原反应。电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。