为什么Al-Mg-NaOH溶液构成原电池时，Al为负极？

一、为什么Al-Mg-NaOH溶液构成原电池时，Al为负极？

工作原理:正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2)-+2H20Al、Mg、NaoH中，只有Al与NaoH溶液反应，所以Al为负极，Mg正极

二、原电池Mg和Al在NaOH中，为什么是Al为负极？

原电池反应中，一般来说，活泼电极为负极失去电子，成为负极，但也有例外，比如你提出来的例子，虽然Mg比Al活泼，但是，Al能够与NaOH反应，失去电子，而Mg不行，所以，Al是负极。由此可知，判断一极是正还是负，不是要全看电极的活泼型，而是看在一定情况下，哪一极更容易反应

三、Mg和Al在浓NaOH中组成原电池总反应？

Al可以与NaOH溶液反应Mg不能，所以就是Al和氢氧化钠的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 负极为Al，Al-3e-+4OH-=AlO2^-+2H2O 正极为Mg，2H2O+2e-=H2+2OH-

四、al和mg和naoh原电池的总反应式？

电极反应方程式：

负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-

总反应式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

五、原电池的Al与Mg在NaOH中为什么是Al失电子？

简单解释：因为Mg不与NaOH反应， Al可与NaOH反应提供电子

更深的解释可以从电化学的电极电位说明。

六、AL，NaOH，Cu可以构成原电池吗？

原电池将化学能转变成电能的装置。

所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。

组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。

电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。

原电池中，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极。

负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

七、Al和Mg在Naoh中构成的原电池，关于正极的反应？

负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-

正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

在NaOH溶液中，Al可以反应，作为负极；Mg无法反应，作正极

原电池中，相对于溶液活泼的金属为负极。

对于NaOH，Al比Mg活泼

对于酸，Mg比Al活泼

八、Mg-Al-NaOH溶液构成原电池。正负极分别是谁？

负极铝

正极镁

因为镁不与氢氧化钠溶液反应

九、mg和al组成的原电池？

镁铝和氢氧化钠溶液组成原电池中，发生氧化还原反应：

2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑

负极是铝，正极是镁。

负极：2Al＋8OH⁻－6e-＝2AlO₂⁻＋4H₂O

正极：6H₂O＋6e⁻＝3H₂↑＋6OH⁻

十、mg al形成的原电池mg一定是负极？

要看镁铝做电极时的电解质溶液，如果是稀硫酸或者盐酸等氧化性不强的酸，应该是镁做负极，因为镁在酸中的活动性大于铝，电极反应为

负极：Mg—2e-=Mg2+

正极：2H+ +2e-=H2

如果是氢氧化钠溶液时，因为铝和氢氧化钠溶液反应，而镁不反应，所以此时构成原电池时，铝做负极，电极反应为：

负极半反应

Al+4OH-—3e-=AlO2-+2H2O

正极半反应

2H2O+2e-=H2+2OH-