乙醇燃料电池酸性条件？
一、乙醇燃料电池酸性条件？
酸性条件下： 乙醇燃料电池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 负极：C2H5OH+3H2O-12e=2CO2+12H+ 正极：3O2+12H++12e=6H2O 碱性条件下： 乙醇燃料电池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 负极：C2H5OH+16OH--12e=2CO32-+11H2O 正极：3O2+12e+6H2O=12OH-
乙醇燃料电池，酸作电解质。
正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O。
乙醇燃料电池，KOH作电解质。
负极：
正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)
二、乙醇燃料电池4种情况？
乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式如下：
1、乙醇燃料电池，酸作电解质：
总反应：C₂H5OH+3O₂=2CO₂+3H2O
正极：3O₂+12H++12e-= 6H₂O
负极：
C₂H5OH+ 3H₂O - 12e-=2CO₂+ 12H+
2、熔融碳酸盐中：
C₂H₅OH -12e⁻ +6CO₃²⁻ =8CO₂+3H₂O
金属氧化物中：
C₂H₅OH -12e⁻ +6O²⁻ =2CO₂+3H₂O
3、乙醇燃料电池，KOH作电解质：
总反应：
C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O
负极：
C₂H₅OH+16OH(-)-12e(-)=2CO₃(2-)+11H₂O
正极：O₂+4e(-)+2H₂O=4OH(-)
4熔融碳酸盐中：
C₂H₅OH -12e⁻ +6CO₃²⁻ =8CO₂+3H₂O
三、乙醇燃料电池里面有什么？
乙醇燃料电池是一种利用乙醇作为燃料的电池，它主要由以下几个组成部分构成：
1. 二氧化碳器：用来储存和供应二氧化碳。
2. 乙醇储存器：用来储存和供应乙醇作为燃料。
3. 正极：通常使用铂等贵金属作为催化剂转换乙醇为乙醇酸和电子释放。这里的电子在电路中流动，形成电流。
4. 负极：通常使用金属，如镍或钯等。
5. 电解质：在乙醇燃料电池中，电解质是固态聚合物电解质膜。
6. 内部或外部燃料循环系统：这个系统用于输送乙醇和二氧化碳到电池，并将反应产生的水和其它产物排出。
综上所述，乙醇燃料电池不仅包含了储存和提供燃料的各种部件，也需要催化剂、电解质和循环系统。它的设计和工程构成复杂，需要高端的科技支持。
四、乙醇燃料电池有没有后续反应？
有后续反应。在实用中没有以甲烷或乙醇为燃料的碱性燃料电池。原因很简单，甲醇燃料电池正常运行时的排出产物是水和二氧化碳，而二氧化碳是弱酸性气体，会和碱液性电解质反应生成碳酸盐和水。
这样，电解质就被燃料电池自己的排出产物所消耗,使得工作性能严重衰减了。因此，以甲烷或乙醇为燃料的燃料电池都是在酸性环境下运行的。
五、乙醇燃料电池原理方程式？
乙醇燃料电池，KOH作电解质
总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O
正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)
乙醇燃料电池，酸作电解质
正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+
六、乙醇燃料电池的四种？
乙醇燃料电池四种环境方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。乙醇与甲醚互为同分异构体。
七、乙醇燃料电池电极方程式？
乙醇燃料电池的总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
正:3O2+6H2O +12e(- ) = 12OH-
负:C2H5OH+ 12OH- - 12e(-)=2CO2+ 9H2O
乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池目前多以含有CO2的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。
八、乙醇燃料电池为什么不能用？
主要是单位质量提供的电量小。从理论上讲，很多的氧化还原反应都可以制成电池。至于能否得到推扩应用有多种因素的影响。例，安全性，电容量，环保性等。
九、乙醇燃料电池是原电池吗？
乙醇燃料电池是满足燃料电池的原理，但又不同于一般的原电池，原电池的条件是第一：两个活泼性不同的电极，第二：其中一个电极能自发的与电解质发生反应，第三：形成闭合回路。而乙醇燃料电池两个电极可以使相同的电极参加反应的是两种气体或者液体。
十、乙醇燃料电池电极反应式？
乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式如下：
1、乙醇燃料电池，酸作电解质：
总反应：C₂H5OH+3O₂=2CO₂+3H2O
正极：3O₂+12H++12e-= 6H₂O
负极：C₂H5OH+ 3H₂O - 12e-=2CO₂+ 12H+
2、乙醇燃料电池，碱溶作电解质：
总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O
负极：C₂H₅OH+16OH--12e-=2CO₃2-+11H₂O
正极：3O₂+12e-+6H₂O=12OH-
3、乙醇燃料电池，KOH作电解质：
总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O
负极：C₂H₅OH+16OH(-)-12e(-)=2CO₃(2-)+11H₂O
正极：O₂+4e(-)+2H₂O=4OH(-)
扩展资料
碱性乙醇燃料电池的优势
1.易储存，易推广：气体燃料电池的燃料相比，乙醇是液体的，易储存，尤其是无需在现有的公路交通体系下“另起炉灶”——建设耗资巨大的气体燃料补给站（加气站），只要在现有的加油站的基础上，稍加改动即可完成产业化的目标。
2.乙醇燃料工业生产技术完善，如可由煤炭加水制成，或由含有纤维素的“农业剩余废物”水解发酵得到。
3.乙醇（就是俗称的酒精），基本无毒，并且有特殊气味；所以一旦泄漏对生物和环境的危害很小，并且容易被发现。
乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式如下：
1、乙醇燃料电池，酸作电解质：
总反应：C₂H5OH+3O₂=2CO₂+3H2O
正极：3O₂+12H++12e-= 6H₂O
负极：C₂H5OH+ 3H₂O - 12e-=2CO₂+ 12H+
2、乙醇燃料电池，碱溶作电解质：
总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O
负极：C₂H₅OH+16OH--12e-=2CO₃2-+11H₂O
正极：3O₂+12e-+6H₂O=12OH-
3、乙醇燃料电池，KOH作电解质：
总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O
负极：C₂H₅OH+16OH(-)-12e(-)=2CO₃(2-)+11H₂O
正极：O₂+4e(-)+2H₂O=4OH(-)
扩展资料
乙醇燃料电池优点：
乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池多以含有CO2的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。
乙醇燃料电池与甲醇燃料电池和氢氧质子交换膜燃料电池相比，DEFC的功率密度很低，远不能达到工业应用的水平。 乙醇燃料工业生产技术完善，如可由煤炭加水制成，或由含有纤维素的“农业剩余废物”水解发酵得到。
乙醇燃料电池，KOH作电解质
总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O
正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)
乙醇燃料电池，酸作电解质
总反应： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
正:O2 + 4H+ 4e = 2H2O
负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+
