难溶盐如何设计成原电池？
一、难溶盐如何设计成原电池？
难溶电解质的离子积
难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度,因此这一种常数又叫做溶度积常数(solubility product),符号为Ksp.
如氯化银的微弱电离：
AgClAg+ + Cl-,Ksp=1.77*10^-10
即在25℃的AgCl的饱和溶液中,银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77*10^-10.根据这一点,可以计算出AgCl的溶解度.
在“分子”溶质电离出离子数相同的情况下,Ksp越小的,溶解度也越小.
利用浓差电池原理：
MA(s) = M(+) + A(-)
在反应式前和后各加上金属单质M：
M + [MA] = M(+) + [ M + A(-)]
可以看出中括号部分组成原电池的正极,而未括部分组成原电池的负极：
（+） ：M + A(-) + e = MA
(-) ：M + e = M(+)
E(标电动势）= E（标正极电极电势）- E（标负极电极电势）
lgKsp = nE(标电动势）/0.0592
二、氮气和氢气能设计成原电池么？
理论上自发进行的氧化还原反应都能制成原电池，氢气和氧气燃烧产物为水，对自然界没有环境影响
三、铝加氢氧化钠加水设计成原电池？
第一步：先写出总式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第二步：写负极反应式，注意碱性介质，所以生成2AlO2- 【相当于 与碱反应】2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O 第三步：总式减去负极反应式得正极反应式 6H2O+ 6e- = 3H2↑+ 6OH-
四、碱性条件下氧气与氢气反应生成水能设计成原电池么？
你的描述不准确。1、原电池下反应只生成水，不生成氢氧根，一个电极生成氢氧根，另一个电极消耗等量的氢氧根。总反应方程式为：2H2+O2=2H2O2、不在原电池下也会反应，比如点燃时，氢气在氧气中燃烧生成水3、你最后一个问题“为什么非要在原电池下反应？”是为了制造一个燃料电池，燃料电池供时间长，并且能源利用率比较高。
五、能自发进行的任何氧化还原反应，都能设计成原电池吗？
理论上来说，只要是氧化还原反应，必然有电子转移，可把电能转化为化学能。但受各种条件的限制，实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池 能组成原电池的反应必须是安全的,稳定的,有能产生持续电流,而且反应比较容易控制,不能找反应剧烈的反应充当原电池的反应
六、理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗？
理论上来说，只要是氧化还原反应，必然有电子转移，可把电能转化为化学能。但受各种条件的限制，实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池 能组成原电池的反应必须是安全的,稳定的,有能产生持续电流,而且反应比较容易控制,不能找反应剧烈的反应充当原电池的反应
七、三价铁与碘离子可逆反应反应设计成原电池的习题？
根据3价铁离子和碘离子反应的原理设计原电池
正极:石墨/Fe3+
负极:石墨/I-
盐桥:KCl/琼脂
八、把2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑设计成原电池，负极材料应该是（）A．碳棒B．铝C．氢氧化钠D．无法？
该氧化还原反应中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以铝失电子发生氧化反应，则铝作原电池的负极，故选B．
九、设计原电池：铜和稀硝酸？
原电池总反应式为铜和稀硝酸反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 离子式为 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O 铜为负极，负极反应式为 3Cu-6e-=3Cu2+ 那么正极反应式为总反应式减去负极反应式 8H+ +2NO3-+6e-=2NO+4H2O
十、铜和氯化铁设计原电池？
可以组成一个：Cu—FeCl3—C原电池
正极：2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+
负极：Cu - 2e- → Cu2+
总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
