锌汞原电池标准电动势？

一、锌汞原电池标准电动势？

以氧化汞为正极活性物质，汞齐化的锌粉为负极活性物质，氢氧化钾溶液为电解质的一种碱性原电池。

其放电时的电化学反应如下：

正极 HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-

负极 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

电池反应 HgO+Zn=ZnO+Hg

正、负极活性物质利用率都接近100%。能量密度可达200～400W·h/L。电压平稳，约1.3V，常温下自放电缓慢。

二、铜锌原电池电动势计算公式？

电池电动势E=E(正极）-E（负极）而E（正极）=E(Cu2+/Cu)+klgc(Cu2+),k=0.0592/z>0E(负极)计算方法一样所以Cu2+溶度增大，E（正极）增大，电池电动势增大而Zn2+溶度增大，电池电动势反而降低

三、铜锌原电池电极电动势表达式？

铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu2++2e-=Cu

铜锌电池在标准状态下的电池电动势：

E0Cu2+/Cu == 0.345v

E0Zn2+/Zn == -0.763v

铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v

四、铜锌原电池好还是铜铁原电池好？

做什么用？

如果从供电电压和能量密度角度看，铜锌电池比铜铁电池好。

五、锌铜原电池中锌的作用？

铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：

负极：Zn-2e=Zn2+

正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液

六、铜锌原电池实验步骤？

盐桥里的物质是强电解质,不与电解质反应,一般为KCl,没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池.锌片为负极,失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电,铜片为正极,铜离子在铜片上得到电子析出,导致铜片附近硫酸根增多而带负电.当反应进行到一定时间后,负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出,正极负电荷增多也会导致电子流入困难.从而电池电流减弱.

加了盐桥后（设为KCl）,当发生上述情况时,带负电离子（Cl-)会流到锌片处,带正电离子(K+)流到铜片,中和两极上的电荷.从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定.

就是这样了

七、铜锌原电池ph变化？

根据原电池的总反应进行判断。如果消耗H⁺，或者生成OH⁻，则溶液的pH增大；如果消耗OH⁻，或者生成H⁺，则溶液的pH减小。 原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

八、锌铜原电池反应过程？

铜锌原电池

原理：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子

氢原子结合成氢分子从铜片上放出.

负极：锌

正极：铜

两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）

负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 失电子

正极：2H+ +2e=H2（气体） 还原反应 得电子

总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

九、锌铜硫酸铜原电池实验？

Zn是负极，Zn - 2e- == Zn2+

Cu是正极，Cu2+ +2e- == Cu2+

现象：锌逐渐溶解，铜电极增粗。溶液蓝色逐渐变浅。

十、铜锌原电池铜电极析出什么？

铜锌原电池，铜电极作正极，析出的物质取决于电解质溶液，因为铜电极上是电解质溶液中的阳离子发生还原反应。如用硫酸铜溶液作电解质溶液，则铜电极析出的是铜。