燃料电池需要氧气吗？

一、燃料电池需要氧气吗？

需要

燃料电池是直接把燃料进行电化学氧化来转化成电能的，据我所知，大部分的燃电阴极都是有氧气参与的，所以，一般来说是氧气得电子。通纯氧气成本略高，所以用处理后的空气多一些，实际上还是氧得电子发生还原反应，也就是燃料电池研究中常提到的阴极氧还原反应（ORR）。

二、为什么燃料电池正极通氧气？

简单的说法，燃料电池中发生的化学反应不是普通的燃烧反应，燃料与氧气在电池中是不接触的。而普通的燃烧是两者必须接触才有可能发生反应。

在燃料电池中，燃料在电池的负极板上失去电子，而氧气在电池的正极板上得到电子。这样就形成了一个电池。

但是，有的燃料电池启动是需要条件的，并不是只要加入燃料和通入氧气就可以的。比如说，高温型的燃料电池必须达到一定的温度才可以工作。如果说这就是“点燃”的话。

三、甲烷氧气燃料电池电极方程式？

（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-；总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O；总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。

四、乙醇氧气燃料电池电极方程式？

总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O

正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)

五、甲烷氧气硫酸燃料电池反应式？

正极O2+4H++4e=2H2O . 负极CH4_4e=CO2+4H+

六、乙醇氧气碱性燃料电池方程式？

①乙醇燃料电池,酸作电解质

正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O

负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+

②乙醇燃料电池,KOH作电解质

负极：

C2H5OH+16OH--12e=2CO32-+11H2O

正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)

总反应：

C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

七、hcho与氧气的燃料电池化学式？

这种电池一般是碱性电池.

负极反应的电极方程式是：C2H5OH - 12e- +16OH- = 2CO3 2- + 11H2O

正极反应的电极方程式是：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-

正极反应的电极方程式也可以写成：3O2 +12e- +6H2O = 12OH-

八、乙醇氧气碱性燃料电池负极反应式？

乙醇燃料电池,KOH作电解质

总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O

正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)

九、丙醇和氧气燃料电池电极反应式？

碱性条件总反应式 2C3H7OH + 9O2 + 12OH﹣＝6CO3 2﹣＋14H2O

负极:C3H7OH －18e- ＋ 24OH- = 3CO3 2﹣＋16H2O

燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

十、乙酸氧气碱性燃料电池电极反应式？

在碱性溶液中电池电极反应式：

正极：O2+4e- +2H2O=4OH-

负极：C2H5OH-12e- +16OH- =2CO3 2- +11H2O

因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系，在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子