电池电动势平衡常数？

一、电池电动势平衡常数？

首先是标准吉布斯自由能变＝-RTlnK标准

然后是标准吉布斯自由能变＝－nFE标准

然后两个联立，消去标准吉布斯自由能变而得到的。

由此可知，如果E不是标准态，那么就不是标准吉布斯自由能了，那么自然就不能求出标准平衡常数了，所以不能用这个公式算。

通常还伴随着能量的转换，因为电流在导体中(超导体除外)流动时要消耗能量，这个能量必须由产生电动势的能源补偿。如果电动势只发生在导体回路的一部分区域中，就称这部分区域为电源区。

二、电池反应的标准平衡常数公式？

ψZn2+/Zn=-0.762 ψCu2+/Cu=+0.342

所以电极电势为E0=ψCu2+/Cu-ψZn2+/Zn=0.342+0.762=1.104V

因为电池反应的标准吉布斯自由能G=-nFE0=-RTlnK0

所以K0=exp（nFE0/RT) =e^85.962896 [ n=2 F=96485 R=8.314 T=298 ]

三、如何测定原电池反应的平衡常数？

Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强,这个指平衡时的状况,没有一般表达式Ksp是沉淀溶解平衡常数,等于离子浓度幂的乘积,例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3)Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]Kb是碱的电离平衡常数,算法与酸类似Kw是水的离子积常数,Kw=[H+][OH-]298K,101kPa条件下Kw=1.0*10^(-14)

四、铅蓄电池的，化学平衡常数？

PbSO4转化为PbCO3反应的离子方程式为：PbSO4(s) + CO32(aq) = PbCO3(s) +SO42(aq)，所以平衡常数表达式：K =

五、醋酸平衡常数？

一般认为25摄氏度的电离平衡常数为标准平衡常数.实际上应该是室温时的电离平衡常数为标准平衡常数.室温有3种范围的定义:1.23℃±2℃ ; 2.25±5℃;3.20±5℃ .22摄氏度,对于上面3种定义范围,都没有超出室温的范围,所以醋酸的电离平衡常数还是Ka=1.75×10^-5

六、Kf平衡常数？

Kf又名无水氟化钾、钾的氟化盐，是一种白色单斜结晶或结晶性粉末的盐，味咸、易吸湿，有刺激性。氟化钾是一种无机盐，所以又叫钾的氟化盐，化学式为KF，分子量为58.10。为白色单斜结晶或结晶性粉末，味咸，易吸湿。溶于水，不溶于乙醇。其水溶液呈碱性，能腐蚀玻璃和瓷器。相对密度为2.454，熔点为858℃。

很显然，Kf没有固定的平衡常数。

七、电解平衡常数？

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。

八、磷酸平衡常数？

电离常数或者平衡常数和ph没有关系K1=7.6*10^-3pK1=2.12K2=6.3*10^-8p.

九、平衡常数公式？

平衡常数K等于平衡时Z的浓度除平衡时X、Y浓度的积等于40在特定条件下，如温度、压力、溶剂性质、离子强度等，可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度，方程式系数幂次方，乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比。用符号K表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。

十、冰醋酸平衡常数？

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：

HAC==H++AC-

在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：

K=[H+][AC-]/[HAC]

此时,电离度α％＝[H+]/c

式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.