肼空气燃料电池的电极反应式？
一、肼空气燃料电池的电极反应式？
肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极反应方程式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
二、偏二甲肼燃料电池电极反应式？
当电解质为碱性或中性环境时：
负极的电极反应为：H₂N-NH₂+4OH-－4e- = N₂ ↑ + 4H₂O
正极的电极反应为：2H₂O + O₂ + 4e- = 4OH-
电池总反应：H₂N-NH₂+ O₂ = N₂↑ + 2H₂O
当电解质为酸性环境时：
负极的电极反应为：H₂N-NH2 - 4e-=N₂ ↑+4H+
正极的电极反应为：O₂+4e- +4H+=4H₂O
电池总反应：H₂N-NH₂+ O₂ = N₂↑ + 2H₂O
由于燃料电池是通过电化学反应把燃料的化学能中的吉布斯自由能部分转换成电能，不受卡诺循环效应的限制，因此效率高
三、肼一双氧水燃料电池电极反应式？
当电解质为碱性或中性环境时：
负极的电极反应为：
H₂N-NH₂+4OH-－4e- = N₂ ↑ + 4H₂O
正极的电极反应为：
2H₂O + O₂ + 4e- = 4OH-
电池总反应：
H₂N-NH₂+ O₂ = N₂↑ + 2H₂O
当电解质为酸性环境时：
负极的电极反应为：
H₂N-NH2 - 4e-=N₂ ↑+4H+
正极的电极反应为：
O₂+4e- +4H+=4H₂O
电池总反应：
H₂N-NH₂+ O₂ = N₂↑ + 2H₂O
四、甲醚燃料电池电极反应式？
（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-；总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O；总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。
五、燃料电池choh电极反应式？
氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+4H++4e-→2H2O负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O总反应式：2H2+O2==2H2O
六、煤气燃料电池电极反应式？
负极 CO +H2 + H2O －4e = CO2 + 4H+ 正极 4H+ O2 + 4e = 2H2O
七、乙酸燃料电池电极反应式？
写出以KOH为电解质溶液的二甲醚燃料电池中正、负极发生的电极反应式
析：负极CH3OCH3失电子数为4X2+1X6－2＝12，在碱性溶液中失电子后的产物为CO32-和H2O，因此，负极反应式为：CH3OCH3－12e- ——— 2CO32-+H2O；仔细观察可知：右边有4个负电荷，而左边有12个正电荷（减负相当于加正），为了使两边电荷守恒，我们需要在左边加16个OH-，最终可得负极反应式为：CH3OCH3 － 12e- + 16OH- ＝ 2CO32- + 11H2O
正极O2得电子数为4，在碱性条件下结合2个H2O生成4个OH-，电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH-
八、甲烷燃料电池电极反应式？
（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-；总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O；总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。
甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂（一般是氧气）在电极附近参与原电池反应的化学电源。甲烷（CH4）燃料电池就是用沼气（主要成分为CH4）作为燃料的电池，与氧化剂O2反应生成CO2和H2O.反应中得失电子就可产生电流从而发电。
九、碱性燃料电池电极反应式？
①碱性燃料电池反应方程式:
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
②酸性燃料电池反应方程式:
正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
负极：2H2 - 4e-→ 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
十、乙烯燃料电池电极反应式？
这个总反应实际上是由两个反应的合反应
第一个是乙烯燃烧,生成CO2和H2O;
第二个是CO2和电解质溶液KOH或NaOH反应,生成CO32-离子
所以总反应是:C2H4+3O2+4KOH==== 2K2CO3+4H2O
负极(氧化反应):C2H4-12e-+16OH-====2CO32-+10H2O
正极(还原反应):302+12e-+6H2O===12OH-
