铜锌原电池中盐桥中的钾离子、氯离子移动方向？
一、铜锌原电池中盐桥中的钾离子、氯离子移动方向？
原电池中要形成闭合回路，电子从负极移向正极，在电解质溶液中，阴离子由正极移向负极，从而形成闭合回路，正电荷由正极移向负极，在电解质溶液中，阳离子由负极移向正极，形成闭合回路。
二、原电池中离子是如何移动？
原电池中:阳离子移向正极，阴离子移向负极。因为负极失去电子，转移到正极上释放，所以阳离子移向正极得到电子。
电解池中:异性相吸。阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。因为阴极与电源负极相连，电源提供 电子，阴极上有自由电子，阳离子移向阴极得电子。
三、原电池和电解池中，电子移动方向和阴离子移动方向都相同吗~？
原电池和电解池中，电子不能移动，电子只在外电路的导体中做定向移动。阴离子会在电场作用下做定向移动，在电解液中，阴离子的移动方向是阳极（原电池、电解池都一样），用正负极描述有区别，在原电池中是负极，在电解池中是正极。
四、原电池中,外电路中电子的移动方向？
原电池中，负极失电子，正极得电子，所以电子经外部电路由负极移向正极。 而电路是一个回路，所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极，外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反，内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化反应，正极为还原反应。 原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。 两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
拓展资料
电极判断： 负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）
正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）
五、原电池，电解池中电子移动方向？
这就是电化学问题。电解池：离子移动方向：阳极吸引阴离子，阴极吸引阳离子。
电子移动方向：由负极移向阴极，阳极再移向正极。
电流方向：由正极移向负极。
原电池：离子移动方向：负极吸引阴离子，正极吸引阳离子。
电子移动方向：由负极移向正极。
电流方向：由正极移向负极。
六、原电池中的阴阳离子的移动方向到底是怎么样的？
原电池的负极失电子，正极得电子，相当于电子由负极移向正极。负极因为失去电子而带上了正电，所以阴离子向负极移动。正极因为得到电子而带负电，所以阳离子向正极移动。阴离子：就是因为得到电子而形成负电荷的粒子，称为阴离子。比如：Cl-，氯离子最外层电子数为7，因为达到稳定结构，所以必须+1个电子，才能达到稳定结构。化学规定，得电子是显负性。
阳离子：因失去电子而形成正电荷的粒子。比如：Mg2+，因为Mg的最外层电子数为2，只有失去电子才能成为阴离子。化学规定：失电子显正性。
七、原电池内电路定向移动形成电流的离子？
电化学过程可说明如下： 负极（电源内部称阳极）在电化学反应时，向外电路释放电子，自身被氧化。
正极（电源内部称阴极）在电化学反应时，从外电路接收电子，自身被还原。电解质是一种离子导体，离子在电池内的正、负极之间移动，实现电子（以离子形式表现）的转移。在上述电化学过程中，电池向负载提供电压和电流。详见《化学与物理电源》现代电子信息技术丛书八、原电池中离子为什么会移动？无论是否参加反应的离子都移动吗？
都移动。 原电池内部构成了一个闭合回路，闭合回路中有电流通过，在外电路（也就是导线）解释为电子的移动，电解质溶液中就只有阴阳离子，是阴阳离子的定向移动产生的电流。故原电池中的离子都会移动。
九、亚铁离子和银离子原电池反应？
利用标准电极电势计算Ag~++Fe~(2+)=Ag+Fe~(3+)的平衡常数和电动势。运用能斯特方程，计算非标准状态下该反应的电动势，理论上证实逆反应可以实现。设计原电池装置，通过改变离子浓度，实现电流表指针的反转，验证该氧化还原反应确有可逆性。
Ag+ ＋ Fe2+=可逆 =Ag ＋Fe3+ 能进行但程度很微弱甚至不反应，但是如果Ag+ 的浓度与Fe2+的浓度关系，只有在Ag+>>Fe2+且PH>2，加热条件下反应才能较大程度进行。
十、原电池工作时，溶液中阴离子移向哪？
拿锌铜原电池跟你说吧，溶液是氯化铜。
原电池工作时负极（锌）失去电子，因此在负极区域溶液中形成大量的带正电荷的离子（Zn2+）。
而正极得到了电子，溶液中的铜离子则在正极得到了电子，变成了铜单质。
所以，正极就多了阴离子出来，而负极多了阳离子。
所以正极的阴离子就跑去了负极那边，所以阴离子的移动方向就是从正极移向负极
