乙醇电池为什么没普及？
一、乙醇电池为什么没普及？
乙醇电池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池多以含有CO2的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。
但与直接甲醇燃料电池和氢氧质子交换膜燃料电池相比，DEFC的功率密度很低，远不能达到工业应用的水平。所以也无法大规模普及。
二、乙醇电池电极反应式原理？
乙醇燃料电池反应
乙醇燃料电池，酸作电解质
总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
正：3O2+12H++12e-= 6H2O
负：C2H5OH+ 3H2O - 12e-=2CO2+ 12H+
乙醇燃料电池，碱溶作电解质
总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
负极：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
三、乙醇电池与硫酸反应的化学方程式？
当硫酸做电解质时负极反应为：
C2H5OH + 3H2O - 12e- ===2CO2 + 12H+
正极反应：O2 +4 H+ +4e-=== 2H2O
当氢氧化钠为电解质时负极反应：
C2H5OH +16OH- -12e-=== 2CO32-+ 11H2O
正极反应：O2 +2H2O+4e-== 4OH-
(1)h2燃料电池碱性电解质正负极反应式和总反应式:
(-)2h2 + 4oh- -4e- = 4h2o
(+)o2 + + 2h2o + 4e- = 4oh-
2h2 + o2 = 2h2o
(2)h2燃料电池酸性电解质正负极反应式和总反应式:
(-)2h2 -4e- = 4h+
(+)o2 + + 4h+ + 4e- = 2h2o
2h2 + o2 = 2h2o
四、乙醇燃烧电池原理？
乙醇燃料电池由于是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池多以含有二氧化物作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。
中文名 乙醇燃料电池
外文名 DEFC
优点 可再生、无毒乙醇燃料电池的优点
乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池
(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池多以含有CO2的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。但与直接甲醇燃料电池和氢氧质子交换膜燃料电池相比，
DEFC的功率密度很低，远不能达到工业应用的水平。虽然直接甲醇燃料电池中的甲醇渗透问题受到人们的关注而且已经进行了深入研究，但DEFC中的乙醇渗透问题鲜有问津。
五、乙醇原电池负极反应？
在酸性溶液中： 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O 负极：C2H5OH-12e- +3H2O=2CO2+12H+ 在碱性溶液中： 正极：O2+4e- +2H2O=4OH- 负极：C2H5OH-12e- +16OH- =2CO3 2- +11H2O
六、为你揭开燃料电池乙醇燃料的奥秘
燃料电池的燃料乙醇
燃料电池作为一种可持续、高效的能源技术，近年来备受关注。在众多燃料中，乙醇作为一种廉价、易获取、可再生的燃料，被广泛用于燃料电池发电。本文将为你详细介绍燃料电池乙醇燃料的特性、优势和应用领域。
首先，我们来了解一下乙醇的基本信息。乙醇，化学式C2H6O，是一种由生物质发酵得到的有机化合物，主要用于制备饮料和工业溶剂。乙醇酒精的特性使其成为一种理想的燃料，在燃烧过程中产生的二氧化碳和水的排放量低于传统燃烧燃料。
乙醇可以被酶类催化转化为醋酸，而醋酸可以进一步被氧化酶催化转化为二氧化碳。这个过程可以通过燃料电池来实现。燃料电池是一种利用化学能直接转换为电能的设备，它由阴极、阳极和电解质组成。乙醇被注入到阳极侧，与催化剂反应生成乙醇的酸化物离子和氢气。乙醇的酸化物离子在阳极上失去电子，流向阴极；同时，从阴极流向阳极的电子形成电流，驱动电子设备工作。
乙醇作为燃料电池的燃料具有以下优势：
- 可再生性：乙醇可以通过生物质发酵或化学合成再生，可以循环使用，减少对化石能源的依赖。
- 低排放：乙醇在燃烧过程中产生的二氧化碳和水的排放量较低，对环境影响较小。
- 廉价易得：乙醇可以通过生物质发酵或化工合成得到，来源广泛且价格相对较低。
目前，乙醇作为燃料电池的燃料正在被广泛运用于交通工具、家用电器和微型发电设备等领域。
总结一下，乙醇作为燃料电池的燃料具有可再生性、低排放和廉价易得等优点，被广泛应用于各个领域。未来，随着技术的不断进步和乙醇的进一步研究，相信乙醇燃料电池将发挥更大的作用，对于推动清洁能源的发展将起到重要的作用。
感谢您阅读本文，希望通过此文对于燃料电池乙醇燃料有更深入的了解，并对清洁能源发展有所启示。
七、乙醇燃料电池是原电池吗？
乙醇燃料电池是满足燃料电池的原理，但又不同于一般的原电池，原电池的条件是第一：两个活泼性不同的电极，第二：其中一个电极能自发的与电解质发生反应，第三：形成闭合回路。而乙醇燃料电池两个电极可以使相同的电极参加反应的是两种气体或者液体。
八、乙醇燃料电池酸性条件？
酸性条件下： 乙醇燃料电池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 负极：C2H5OH+3H2O-12e=2CO2+12H+ 正极：3O2+12H++12e=6H2O 碱性条件下： 乙醇燃料电池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 负极：C2H5OH+16OH--12e=2CO32-+11H2O 正极：3O2+12e+6H2O=12OH-
乙醇燃料电池，酸作电解质。
正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O。
乙醇燃料电池，KOH作电解质。
负极：
正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)
九、乙醇和氧气在酸性电池反应？
这种电池一般是碱性电池。负极反应的电极方程式是：C2H5OH - 12e- +16OH- = 2CO3 2- + 11H2O正极反应的电极方程式是：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-正极反应的电极方程式也可以写成：3O2 +12e- +6H2O = 12OH-
十、乙醇燃料电池4种情况？
乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式如下：
1、乙醇燃料电池，酸作电解质：
总反应：C₂H5OH+3O₂=2CO₂+3H2O
正极：3O₂+12H++12e-= 6H₂O
负极：
C₂H5OH+ 3H₂O - 12e-=2CO₂+ 12H+
2、熔融碳酸盐中：
C₂H₅OH -12e⁻ +6CO₃²⁻ =8CO₂+3H₂O
金属氧化物中：
C₂H₅OH -12e⁻ +6O²⁻ =2CO₂+3H₂O
3、乙醇燃料电池，KOH作电解质：
总反应：
C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O
负极：
C₂H₅OH+16OH(-)-12e(-)=2CO₃(2-)+11H₂O
正极：O₂+4e(-)+2H₂O=4OH(-)
4熔融碳酸盐中：
C₂H₅OH -12e⁻ +6CO₃²⁻ =8CO₂+3H₂O
