铝镁原电池电极反应式？
一、铝镁原电池电极反应式？
Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼，但若浸在NaOH溶液中，则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性，而Al可以溶解显示反应的活性，所以在此条件下，Mg是电池的正极，Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解，是H2O在正极得电子放出H2。
电极反应式是：负极。 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；
正极。 6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 。
总的电池反应； 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑
二、镁铝稀盐酸原电池电极反应式？
镁铝都和盐酸反应,而Mg更活泼,所以镁做负极
负极：Mg-2e-==Mg2+
正极：2H+ +2e- ==H2↑
总离子方程式：Mg+2H+ ==Mg2+ +H2↑
总化学方程式：Mg+2HCl==NgCl2++H2↑
三、铝和氢氧化钠原电池电极反应？
镁铝氢氧化钠原电池是以金属镁为正极，金属铝为负极，氢氧化钠水溶液做电解质的原电池，其反应原理为：
镁跟氢氧化钠溶液不发生反应，而铝可以和氢氧化钠溶液发生化学反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
镁铝氢氧化钠原电池电极反应式
负极反应：2Al-6e-+8OH-=2AlO2 - +4H2O
正极反应：6H2O+6e-=3H2+6OH-
总方程式：2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑
四、镁铜原电池电极反应式？
在外电路裏面电流是正极流向负极,而电流方向和电子的运动方向相反,也就是说电子是从电池的负极出来的.所以说,原电池的负极一定是放出电子(失去电子)的那一方.
失去电子,被氧化,体现的是还原性,所以一般来说原电池的负极都用比较活泼的金属来充当.而正极因为是要得电子,所以用一些氧化性比较强的像什麽不活泼金属的阳离子啦或者Fe3+这种.
比如说锌铜原电池,负极就是Zn失去电子而正极就是Cu2+得到电子.
负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:Cu2++2e-=Cu(注意反应前後电荷要守恒)
联立起来就是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
五、铝与镁氢氧化钠原电池总反应？
原电池总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
六、镁铝与氢氧化钠组成原电池的电极反应式相关问题？
在碱性条件下，Al比Mg活泼。
所以Al失去电子，是负极，Mg无法再失去电子。而Mg在H前面，对离子来说H+比Mg2+活泼，但碱性溶液可认为不存在H+，故正极是H2O得到电子。在酸性条件下，Mg比Al活泼，所以是Mg失去电子，是负极。正极是H+得到电子，变成H2。酸碱条件不同，Al的活性不同，要注意区别。七、镁铝氢氧化钠的电极反应式？
在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应为：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑ 从化学方程式看,得到的三个氢分子,好像有两个H原子来自NaOH,另四个来自于HO,但这种解释是错的。 实际上,在上述反应中,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂。
八、铝碳稀硫酸原电池电极反应？
负极反应：Al-3e- =Al3+正极反应：Cu2+ +2e- =Cu总反应：2Al+3Cu2+ =2Al3+ +3Cu
什么是原电池反应？本质是氧化还原反应。你给的物质中有能够发生氧化还原反应的吗？要是一种离子和单质，或者有氧气参加。所以都不能构成原电池。
铝 硫酸钠 碳构成 这不能构成原电池 都不能
原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应(本质条件)
九、铜铝原电池电极反应式？
答：铝的活泼性比铜高,所以失电子做负极负极：2Al-6e=2Al3+正极：6H++6e=3H2
阳极=氧化反应=还原剂=升价（“氧降还升”——也是自创）=失去电子=电子输出体=负极。
然后阴极=还原反应=氧化剂=降价=得到电子=电子输入体=正极。
由于铝比铜活泼所以铝先失电子,电流表左偏
负极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
正极：6HNO3+6H++6e-=6NO2+6H2O
总反应：2Al+6HNO3=Al2O3+6NO2+3H2O
由于形成致密的氧化铝保护膜阻止反应进一步进行,随后铜失电子,电流表又向右偏
负极：Cu-2e-=Cu2+
正极：4HNO3+2e-=2NO3-+2NO2+2H2O
总反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
十、镁铝电池电极反应式？
如果电解质溶液是酸性的，则是镁失电子作负极，正级氢离子得电子形成氢气。
方程式：
负极：Mg - 2e- ===== Mg2+
正极：2H+ + 2e- ===== H2（气体）
如果电解质溶液是碱性的，则铝在负极失电子变成偏铝酸根离子，正极水得电子变成氢氧根和氢气。
方程式：
负极：Al + 4OH- - 3e- ===== AlO2- + 2H2O
正极：2H2O + 2e- ===== 2OH- + H2（气体）
