氢氧燃料电池电极反应式？
一、氢氧燃料电池电极反应式？
解：氢氧燃料电池电极反应方程式（1）碱性介质 负极：2H2-4e- +4OH-=4H2O 正极：O2+4e- +2H2O=4OH-（2）酸性介质 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4e- +4H+=2H2O甲烷燃料电池（1）碱性介质 负极：CH4-8e- +10OH- =CO32-+7H2O 正极：O2+4e- +2H2O=4OH- 总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32- +3H2O（2）酸性介质 负极：CH4-8e- +2H2O =CO2+8H+ 正极：O2+4e- +4H+=2H2O 总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
二、乙醇氢氧燃料电池电极反应式？
乙醇燃料电池，KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
负极：
C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O
正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)
三、丙烷氢氧燃料电池电极反应式？
氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+4H++4e-→2H2O负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O总反应式：2H2+O2==2H2O
四、氢氧燃料电池4种电极反应式？
碱性溶液 负极：2H2-4e- +4OH-=4H2O
正极：O2+4e- +2H2O=4OH-
酸性溶液 负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4e- +4H+=2H2O
熔融氧化物 负极：2H2-4e- +2O2-=2H2O
正极：O2+4e- =2O2-
熔融碳酸盐
负极：2H2-4e- +2CO32-=2CO2+2H2O
正极：O2+4e- +2CO2=2CO32-
五、氢氧燃料电池碳酸盐电极反应式？
熔融碳酸盐燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电解质依靠CO32-的定向移动导电，负极通入氢气，正极通入氧气和二氧化碳气体，反应条件为高温。
反应式为：电池总反应：O2+2H2=2H2O。正极反应：O2+2CO2+4e-=2CO32-，负极反应：2H2-4e-+2CO3-=2CO2+2H2O。
燃料电池的优点是能量转化率比燃料直接燃烧高。
六、氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式？
氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- → 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O负极：2H2 - 4e-→ 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
七、氢氧燃料电池在酸性介质中的电极反应式？
因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。
电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液），在中性或碱性环境中O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。
扩展资料：
注意事项：
1、电池的负极一定是可燃性气体，失电子，元素化合价升高，发生氧化还原反应；电池的正极一定是助燃性气体，得电子，化合价降低，发生还原反应。
2、燃料电池两电极材料一般都不参加反应，反应的是通到电极上的燃料和氧气，两电极只是传导电子的作用。
3、电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。
4、写电极反应时一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子。
5、正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物于电解质溶液反应的叠加反应式。
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八、氢氧化钠燃料电池电极反应式书写？
是燃料电池在氢氧化钠溶液做电解液条件下，燃料电池有氢氧燃料电池、一氧化碳燃料电池、烷烃类燃料电池、醇类燃料电池等。书写半反应时遵循电荷守恒和质量守恒。
1.氢氧燃料电池
负极：H2+2OH-—2e-=2H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
2.一氧化碳燃料电池
负极：CO+4OH-—2e-=CO32-+2H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
3.甲烷燃料电池
负极：CH4+10OH-—8e-=CO32-+5H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
4.甲醇燃料电池
负极：CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
九、乙醇氢氧化钠燃料电池电极反应式？
负极的电极反应式为：H2 + 2OH- = 2H2O+2e-
正极的电极反应式为：O2+ H2O + 4e- = 4OH-
十、氢氧燃料电池电极化学反应式？
化学反应式如下图所示
氢氧燃料电池以氢气作燃料为还原剂，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池，与原电池的工作原理相同。
燃料电池的电极材料一般为惰性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性碳电极等。
