什么叫化学电池？
一、什么叫化学电池？
化学电池是指能将化学能转变为电能的装置，主要部分包括电解质溶液和浸入溶液的正负两个电极，使用时将导线联接两个电极，既有电流通过放电，因而获得电能，放电到一定的程度后，电能减弱，有的可经充电复原而再使用，称作蓄电池，如铅蓄电池，铁镍蓄电池等，有的不可充电复原，称作原电池，如干电池，丹聂耳电池，燃料电池等。
二、化学电池有哪些？
1. 电池的组成：干电池、充电电池的组成成分：锌皮（铁皮）、碳棒、汞、硫酸化物、铜帽；蓄电池以铅的化合物为主。举例：1号废旧锌锰电池的组成，重量70克左右，其中碳棒5.2克，锌皮7.0克，锰粉25克，铜帽0.5克，其他32克。 2. 电池的种类：电池主要有一次性电池、二次电池和汽车电池。一次性电池包括纽扣电池、普通锌锰电池和碱电池，一次性电池多含汞。二次电池主要指充电电池，其中含有重金属镉。汽车废电池中含有酸和重金属铅。 3. 电池数量：DC、MP3等数码产品在以超猛的速度发展，而且都在使用着电池，电池的使用量在迅速增加，如果再不付诸行动的话，电池山的现象迟早会发生。
三、化学电池放电处理？
放电原理在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。
负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。
正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。
当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。
电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。
充电时，电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才能保证反方向传质与传电过程的正常进行
四、化学电池 教学反思
化学电池的教学反思
在化学学科中，化学电池是一个重要的概念，学生们通过学习化学电池可以深入了解化学反应和能量转化的原理。然而，教学化学电池这一概念并不容易，尤其是对于初学者来说。在我作为一名化学教师的经验中，我曾经遇到了一些教学上的挑战，并从中得出了一些教学反思，希望能够帮助其他教师更好地教授化学电池。
教学反思1: 激发学生的兴趣
激发学生的兴趣是化学电池教学中的首要任务。化学电池作为一个抽象的概念，对于学生来说可能显得抽象而无趣。因此，在教学时，我们需要采用一些生动有趣的方式来吸引学生的注意力。例如，可以通过展示有趣的化学电池实验视频或进行一些简单但引人入胜的实验来引起学生的兴趣。此外，还可以利用现实生活中的例子，如电池的应用和影响，向学生展示化学电池的重要性。
教学反思2: 清晰的概念讲解
化学电池是一个涉及多个化学概念的复杂主题，因此，对于学生来说，理解这些概念并将它们联系起来可能是困难的。作为教师，我们需要清晰地讲解化学电池的基本概念，并提供一些易于理解的例子来帮助学生建立概念模型。同时，我们还可以通过使用图表、模型和图示来加强学生的理解。在讲解过程中，要注意使用简单明了的语言，避免使用过多的专业术语，以避免学生产生困惑。
教学反思3: 实践与应用
在教学化学电池时，我们应该将理论知识与实践相结合，并鼓励学生进行实践和应用。通过让学生参与到实验中，他们可以亲身体验电池中的化学反应和能量转化。同时，在实践中，学生也能够发现并解决问题，培养他们的动手能力和实践技巧。此外，我们还可以组织一些与电池有关的项目或展示活动，让学生将所学的理论知识应用到实际生活中。
教学反思4: 个性化教学
每个学生都有自己的学习风格和进度，因此，我们需要采用个性化的教学方法来满足不同学生的需求。在教学化学电池时，我们可以组织小组活动，让学生进行合作学习和讨论。同时，我们还可以根据学生的兴趣和能力水平，提供一些拓展性的学习材料和任务，激发学生的学习热情并进一步挖掘他们的潜力。
教学反思5: 良好的评估与反馈
在化学电池教学结束后，我们需要进行有效的评估并及时提供反馈。评估可以通过测试、小组讨论和实验报告等形式进行。通过评估，我们可以了解学生对化学电池的理解程度，并及时发现和纠正他们的错误。（将"及时纠正他们的错误"加粗）同时，我们还可以利用评估结果来调整教学策略，进一步提高教学效果。
总之，化学电池的教学对于学生理解化学反应和能量转化具有重要意义。然而，教学化学电池也面临着一些挑战。通过激发学生的兴趣，清晰地讲解概念，实践与应用，个性化教学和良好的评估与反馈，我们可以更好地教授化学电池，并帮助学生深入理解这一概念，为他们的学习提供有价值的经验。
五、化学电池就业前景？
电池行业面比较窄，属于化工及电子行业，目前随着新能源行业的新起，电池行业迎来了领域发展的春天，就业前景也比较好，而化工行业面比较宽泛，从无机材料到高分子材料，到化学工程各个领域均有化工行业身影，目前从事化工行业就业前景比较好。
六、chemdraw怎么画化学电池？
在工具右列的4圆环上面有个可展开的图标，点开后第二个Aromatics里就可以看到4，5，6元环二烯烃，选定后，在画图的地方点一下，（以吡咯为例），出来一个5元环烯烃,在工具栏View里有show periodic table window，选定后，出现元素周期表，选定N原子，在刚画出的5元环上的含两个氢碳上点一下，就OK了。希望有帮助
七、化学电池的优劣标准？
碱性锌锰电池优点：比普通电池性能好，它的比能量和可储存时间均由提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品。
缺点：放电完了，不能再用。
蓄电池优点：电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉，可多次重复使用。
缺点：比能量低，笨重，废弃电池污染环境。
八、关于化学电池的名言？
不是电解质也不一定就是非电解质。所以，对你不好的人也未必就是坏人！
对待得失恰似氧化还原，得到会使你的价位降低，而放手却能使你的价位升高。
你不是氢氧化铝，凭什么既与酸又跟碱反应？
人一定要足够优秀或足够强大，如果你只是弱酸或者弱碱，那即使是滥情如Al(OH)3者也不会要你！
多少强酸的追求，二氧化硅不为所动，因为他只想与HF远走高飞… H2O对Cl2一心一意，Cl2却偏偏要弄出“三分四离”。
SO2为品红褪色是暂时的，氯水为品红褪色却是永远的;而氯水让石蕊变红是暂时的，SO2让石蕊变红却是永远的…你是否找到值得你为之彻底改变或愿意为你永远改变的那个人呢？
九、化学电池有哪些种类？
化学电池按工作性质可分为：
一次电池（原电池）；
二次电池（可充电电池）；铅酸蓄电池；燃料电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
十、化学电池的反应规律？
之前
原电池是化学变化产生电流，电解是外电流让其产生化学变化。两者正相反。
一、原电池、电解池的两极
电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。
阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极；得到电子的极即还原极，也就是阴极。
原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。在电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极，由于电解池是一种电能转化为化学能的装置，我们通常说明它的阳极和阴极。
二、原电池、电解池、电镀池的判断
（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。
（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。
（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。
三、分析电解应用的主要方法和思路
1、电解质在通电前、通电后的关键点是：
通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。
通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。
2、在电解时离子的放电规律是：
阳极：
金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根>F-
阴极：
Ag+＞Fe3+>Cu2+＞H+（浓）>Pb2+>Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+>Al3+＞Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化
溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。
因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。
四、燃烧电池小结
在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：
负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应；
正极：化合价降低，得到电子发生还原反应；
总反应式为：两极反应的加合；
书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。
五、电化学的应用
1、原电池原理的应用
a.原电池原理的三个应用和依据：
（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。
（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：
作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。
b.判断依据：
（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。
（2）根据反应的速度判断强弱。
（3）根据反应的条件判断强弱。
（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。
2、电解规律的应用
（1）电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。
（2）恢复电解液的浓度：
电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是：
电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。
（3）在分析应用问题中还应该注意：
一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。
原电池和电解池的区别：是否有外电源
显然，上面的是原电池，没有外接电源，经典的Cu-Zn原电池（中间连接的是起盐桥的作用）
而下面的是Cu-Zn原电池作为外接电源，给C棒组成的电解池提供电源。
1.原电池是将化学能转化为电能的装置.电解池将电能转换为化学能
原电池与电解池
原电池形成三条件：“三看”.
先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；
三看回路：形成闭合回路或两极接触.
原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.
（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生还原反应
（3） 导线中（接触）有电流通过,使化学能转变为电能
原电池与电解池的比较
（1）定义 （2）形成条件
原电池 化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电解池 电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电
源、形成回路
（3）电极名称 （4）反应类型 （5）外电路电子流向
负极 氧化 负极流出、正极流入
正极 还原
阳极 氧化
阴极 还原 阳极流出、阴极流入
极化就是电极附近的离子浓度偏离了主题溶液的浓度的情况；
原电池极化导致产生的电压或电流偏小（输出的电能下降）；
电解池极化导致需要维持电解的电压增大（需要更多的电能）.
高中化学:原电池是不是一般都是正极放气体的?电解池是不是一般是阴极放气体? -
。。。^_^ 原电池一般都是正极放气体.电解池这个不一定哦.电解NaCl溶液 阴阳极都有气体,这样的还是很多的.
高中化学:电解池中阳极与原电池中阴极的性质是不是都一样?
。。。^_^ 不完全一样.原电池负极要求能与电解质溶液反应且活泼性强于正极,电解池阳极如果是活泼金属电极(除金,铂)都可以失电子,如果不是溶液中阴离子失电子.
高二化学、求解、原电池和电解池的区别、要全面的、 -
。。。^_^ 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电...
高中化学原电池和电解池的区别是什么
。。。^_^ 原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应实质:原电池化学能转化为电能;电解池电能转化为化学能;电极:原电池正、负极;电解池阴、阳极;反应:原电池:正极还原反应,负极氧化反应;电解池阴极还原,阳极氧化还原(记住:阳氧)在应用上电解池有电镀,精炼铜等
高中化学原电池和电解池的区别是啥
。。。^_^ 从电的角度说原电池是电源,电解池需要外接电源.从化学反应来说:原电池的反应是自发进行的氧化还原反应,电解池的反应一般是不能自发进行的.从焓变角度来说,原电池的反应焓变为负,电解池的反应焓变为正
高中化学电解池,原电池阴极和负极一样吗 -
。。。^_^ 不一样 原电池的叫负极 电解池的叫阴极 考试填错了要扣分的
高中化学,电解池与原电池的区别.
。。。^_^ (1)原电池是对外供电的,是自发的; 而电解池需要通电,是被动的.(2)原电池是将内部的化学能转化为电能; 而电解池则刚好相反,是将电能转化为化学能的.(3)原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流是正电荷的流向,电子带负电); 电解池则刚好跟原电池电子的流向相反(电子经负极流出到电解池中).(4)原电池的两个电极分别为:负极、正极, 电解池的两个电极分别为:阴极、阳极.
高中化学好几个原电池和电解池串联,怎么区分....是肯定只有一个原电池,剩下的都是电解池么?那并联
。。。^_^ 看电极材料和电解质溶液能自发进行氧化还原反应的是原电池,然后确定正负极以及电子的流向和电解池的阴阳极及相关的反应.
高中化学.构成原电池和电解池的条件分别是什么?? -
。。。^_^ 原电池首先是要能自发进行的反应,然后需要能导电的通电导线与电解质溶液.电解池一般与原电池的差别在于它需要通电才可以进行反应,或者说需要通电才能进行我们需要的反应,电解池也是需要通电导线与电解质溶液的.
原电池与电解池中的内电路电子是不是都是从正极到负极?而外电路都是从负极到正极? -
。。。^_^ 内电路是离子从正极到负极,外电路是电子从负极到正极
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