ch4和o2能在光照下反应吗？

一、ch4和o2能在光照下反应吗？

甲烷和氧气在光照下不能反应。甲焕在光照下和氯气反应的原理是氯气分子中的氯原子取代了甲烷分子中的氢原子，是取代反应。而氧气子甲烷反应是氧化反应，也就是通常说的燃烧，但光照争件达不到反应所需的条件。

因为分子间反应必须先产生原子，而氧分子中的共价键键能较大，比较难于拆开。

二、ch4和o2点燃属于什么反应？

甲烷是无色的气体 不溶于水，溶于非极性有机溶剂，甲烷含有碳，氢两种元素，甲烷易燃烧生成水和二氧化碳，反应方程式：

CH4+O2=H2O+CO2 根据这一特性，甲烷是家庭厨房和工业生产主要能源，如果甲烷燃烧产生二氧化碳，能够回收，甲烷是绿色能源。

三、co和o2碱性燃料电池总反应式？

CO燃料电池(总反应方程式均为2CO+O2===2CO2)

(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)

正极：O2+4e－+2CO2===2CO；

负极：2CO+2CO－4e－===4CO2。

(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)

正极：O2+4e－+4H+===2H2O；

负极：2CO－4e－+2H2O===2CO2+4H+

四、c2h4和o2反应燃料电池？

将铂电极放置在KOH溶液中，分别向两极通入C2H4和O2即可产生电流的燃料电池 ，正极的电极反应式是:

2H2O+O2+4e-→4OH-

负极的电极反应式是:

C2H4+16OH-12e-→2CO32-+10H2O

五、ch4与o2反应是放热还是吸热？

常识告诉上我们，CH4（甲烷，天然气的主要成分）与O2（氧气）反应是放热反应，取暖、造饭等用热的地方，都说明这个反应是放热反应。

热力学测定出甲烷的燃烧热：25℃、101kpa时，1mol甲烷完全燃烧放出890.31kJ的热量，其热化学方程式如下：

CH4（g）十2O2（g）＝CO2（g）十2H2O（丨）

△H＝一890.31kJ／mol。

六、ch4碱性燃料电池反应方程式？

①【碱性条件 】燃料电池总反应式：

CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O

正极: 2O2 + 4H2O + 8e- ==== 8OH-．

负极: CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O．

②【酸性条件 】燃料电池总反应式:

CH4+2O2═CO2+2H2O

负极: CH4-8e- + 2H2O═CO2+8H+．

正极: 2O2 + 8e- + 8H+ ═ 4H2O．

③【固体电解质（高温下能传导O2-）】

燃料电池总反应式：

CH4+2O2═CO2+2H2O

正极: 2O2 + 8e- === 4O2-．

负极: CH4 + 4O2-8e- ═ CO2 + 2H2O．

④【熔融碳酸盐(熔融K2CO3)环境下 】

总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O．

正极: 2O2 + 4CO2 + 8e- ═ 4CO32-．

负极: CH4 + 4CO32-8e-==5CO2+2H2O

七、h2和o2燃料电池电极反应式？

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。

八、ch4与o2制取乙醇反应方程式？

ch4与o2反应，不能制取乙醇。甲烷和乙醇都是优质燃料。

ch4和o2反应的化学方程式：

CH4+2O2=2H2O+CO2（条件为点燃）。

现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。

乙醇的化学式为C2H5OH，其完全燃烧时，碳元素全部生成二氧化碳，氢元素全部生成水，反应的化学方程式为：

C2H5OH+3O2= 点燃 =2CO2+3H2O

九、ch4和o2反应的热化学方程式？

甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量的热的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，该反应中CH4中-4价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出890kJ的能量，转移的电子数为8mol，当有4NA个电子转移时，放出的能量为445kJ.生成2mol的水放出890 kJ的能量，即有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量，

热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，

十、no和o2反应的反应级数？

一氧化氮和氧气的反应并不是可逆反应。一氧化氮和氧气极易反应。

方程式：2NO+O2===2NO2

一氧化氮，化学式NO， 相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。无色无味气体，难溶于水的有毒气体。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2），二氧化氮可与水反应生成硝酸。方程式为：3NO2+H2O==2HNO3+NO。

一氧化氮为双原子分子，分子构型为直线形。一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。反键轨道上(π2p*)1易失去生成亚硝酰阳离子NO 。