原电池中电解质溶液的作用？
一、原电池中电解质溶液的作用？
电解质溶液一般参与正极反应的,如铜锌原电池是电解质溶液中的氢离子得到电子在正极铜片上生成氢气. 因为电极电势问题,电子能顺着导线经外电路到达正极,若没有形成闭合回路,是电解质溶液直接在负极上得到电子
二、以koh为电解质溶液的原电池？
（1）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解时，X电极上铜离子放电、Y电极上氢氧根离子放电，所以电池反应式为2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4；加入0.2molCuO能使溶液恢复原状，说明电解过程中只生成氧气和铜，根据Cu原子守恒得n（CuO）=n（Cu）=0.2mol，根据Cu和转移电子之间的关系知，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，故答案为：2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol
②X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，Y电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
三、原电池中电解质溶液是中性的？
这个是可以的，
原电池
中
电解质溶液
为酸碱中性均可。举个例子，铜为负极，
石墨电极
为正极，电解质溶液为酸碱中性均可。酸性和中性负极反应式均为铜失电子变为
铜离子
，酸性正极为
氢离子
得电子变为氢气，中性为水和氧气得电子和铜
离子反应
成为
氢氧化铜
沉淀，碱性负极反应式为铜失电子和
氢氧根
反应生成
氢氧化铜，正极反应为水和氧气得电子变为氢氧根。
四、怎样判断原电池的电解质溶液中的pH值变化？
根据原电池的总反应进行判断。如果消耗H⁺，或者生成OH⁻，则溶液的pH增大；如果消耗OH⁻，或者生成H⁺，则溶液的pH减小。 原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
五、以稀硫酸为电解质溶液的原电池？
以稀硫酸为电解质溶液，可以用Zn做负极，碳棒做正极形成原电池。
六、电解质溶液加水对原电池有影响吗？
电解质溶液加水稀释原电池电流减弱
电解液作为电池的重要组成部分，它的组成、浓度、数量的多少以及杂质的种类和数量都将对电池的性能出现至关重要的影响。它直接影响电池的容电量、内阻、循环寿命、内压等性能。
通过比较发现，电解液一般采用大约7mol/l的KOH溶液(也有以一定NaOH代替KOH的)，当然电解液中也有加入少量其他成分如LiOH等的，但对一些杂质诸如碳酸盐、氯化物、硫化物等均要求较高。
七、为什么在原电池中，电子不能在电解质溶液中传导？
在原电池中外电路是电子的定向流动，内电路中电子不能在电解质溶液中传导，是离子定向移动，并分别发生氧化还原反应。例如，CulCuSO4llZn丨ZnSO4原电池，外电路中的电子由Zn一2e一＝Zn2＋提供，另一极Cu2＋十2e一＝Cu，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极。
八、原电池中电解质溶液需要满足的条件是什么？
原电池是将化学能转变成为电能的装置，通常金属活动性较强的做负极失去电子被氧化。电解质溶液在单纯的原电池中充当导体的作用，使阴阳离子移动。电解质溶液的实际应用是很广的，例如电镀，为了保护贵重金属我们经常会表面镀上一层膜，需要电解质溶液充当媒介。
还有最常见的工业上精炼铜，就是将粗铜放在阳极，精铜放在阴极，电解质溶液是很重要的。
九、原电池中电解质溶液为什么不能用硝酸？
锌、铜都会和硝酸反应，且硝酸根体现氧化性，产生复杂的反应（典型情况下浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO，此外更稀时可能还有其它氮氧化物如N2O，甚至NH4+；其它产物为对应的硝酸盐和水）。
由于两极同时反应，不会在两极间产生明显的电势差，因此无法形成典型的原电池（事实上由于电极反应不同，两极还是有微弱差异的，但是这明显不是一极得电子另一极失电子的简单情况了）。
（如果铜或者锌作负极，石墨或者铂等惰性电极作为正极，硝酸作为电解质溶液还是可以形成原电池的，当然不是锌铜原电池
十、原电池电解质溶液怎么判断浓度增大和减少？
判断原电池电解质溶液ph变化的关键在于准确判断原电池的总反应和电极反应，根据反应中是否有氢离子或氢氧根参加反应来判断ph变化。主要可以分为以下几类：
反应无氢离子或氢氧根参加或生成，电解质溶液ph不变，如：铁--铜---硫酸铜溶液构成的原电池，总反应是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，电解质溶液ph不变。
反应消耗氢离子，电解质溶液ph增大，如：铁--铜---稀硫酸构成的原电池，总反应是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2，电解质溶液ph增大。
反应消耗氢氧根，电解质溶液ph减小，如：铝--铜---氢氧化钠溶液构成的原电池，总反应是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，电解质溶液ph减小。
