燃料电池乙醇的电极反应式书写方法？
一、燃料电池乙醇的电极反应式书写方法？
如果用酸性电解质的话，则 负极：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+ 正极：3O2+12e-+12H＋=6H2O 如果用碱性电解质的话，则 负极：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO3 2-+11H2O 正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
二、电极反应式如何书写？
1、电极反应式的书写规则
(1)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式)。
(2)电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外，还须包括该极区周围电解质溶
液中参加了离子反应的微粒在内。(注意：由于盐类的水解程度一般很小，因此可不考虑某些离子的水解反应)
(3)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式都应满足氧化还原反应的电子得失守衡。
例1：氢氧燃料电池
(1)在KOH溶液的强碱性介质中
负极： 2H2－4e －＋4OH －=4H2O
↑ ↑
(被氧化物质) (负极区溶液中的OH － 和氧化产物H＋反应)
正极： O2＋4e－＋2H2O=4OH －
↑ ↑
(被还原物质) (正极区溶液中的H2O和还原产物反应)
(2)在盐酸的强酸性介质中
负极： 2H2－4e －=4H＋
正极： O2＋4e－＋4H＋=2H2O
↑ ↑
(被还原物质)(正极区溶液中的H＋和还原产物反应)
例2：用惰性电极电解
(1)Na2SO4溶液：
阳极：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ (导致阳极区周围溶液呈酸性)
阴极：4H2O＋4e－=2H2↑ ＋4OH － (导致阴极区周围溶液呈碱性)
(当溶液中阳极产物H＋和阴极产物OH－在溶液中相遇发生反应H＋ ＋ OH－ = H2O，最终溶液呈中性)
(2)H2SO4溶液：
阳极：2H2O－4e－= 4H＋ ＋O2↑
阴极：4H＋＋ 4e－ = 2H2↑
2、总反应式的书写规则
(1)将原电池放电时的正、负两极(或电解时的阴、阳两极)的电极反应式相加所得的和即为总反应式(这里系指狭义的总反应式)。
(2)电解质溶液中来自两极的电极反应所分别产生的离子，在溶液中相向迁移，相遇并相互发生的离子反应，可单独书写离子方程式，当然也可写入总反应式而得到广义的总反应式(由于这些离子反应的化学计量数关系和电极反应式是一致的)。
上述例1的电池总反应式均为：2H2 ＋ O2 = 2H2O；
而例2的广义总反应式均为：2H2O2H2↑ ＋O2↑
(3)以上所得的总反应式一般为离子方程式，也可改写成对应的化学方程式。
三、氢氧化钠燃料电池电极反应式书写？
是燃料电池在氢氧化钠溶液做电解液条件下，燃料电池有氢氧燃料电池、一氧化碳燃料电池、烷烃类燃料电池、醇类燃料电池等。书写半反应时遵循电荷守恒和质量守恒。
1.氢氧燃料电池
负极：H2+2OH-—2e-=2H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
2.一氧化碳燃料电池
负极：CO+4OH-—2e-=CO32-+2H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
3.甲烷燃料电池
负极：CH4+10OH-—8e-=CO32-+5H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
4.甲醇燃料电池
负极：CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
四、甲醚燃料电池电极反应式？
（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-；总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O；总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。
五、燃料电池choh电极反应式？
氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+4H++4e-→2H2O负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O总反应式：2H2+O2==2H2O
六、煤气燃料电池电极反应式？
负极 CO +H2 + H2O －4e = CO2 + 4H+ 正极 4H+ O2 + 4e = 2H2O
七、乙酸燃料电池电极反应式？
写出以KOH为电解质溶液的二甲醚燃料电池中正、负极发生的电极反应式
析：负极CH3OCH3失电子数为4X2+1X6－2＝12，在碱性溶液中失电子后的产物为CO32-和H2O，因此，负极反应式为：CH3OCH3－12e- ——— 2CO32-+H2O；仔细观察可知：右边有4个负电荷，而左边有12个正电荷（减负相当于加正），为了使两边电荷守恒，我们需要在左边加16个OH-，最终可得负极反应式为：CH3OCH3 － 12e- + 16OH- ＝ 2CO32- + 11H2O
正极O2得电子数为4，在碱性条件下结合2个H2O生成4个OH-，电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH-
八、甲烷燃料电池电极反应式？
（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-；总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O；总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。
甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂（一般是氧气）在电极附近参与原电池反应的化学电源。甲烷（CH4）燃料电池就是用沼气（主要成分为CH4）作为燃料的电池，与氧化剂O2反应生成CO2和H2O.反应中得失电子就可产生电流从而发电。
九、碱性燃料电池电极反应式？
①碱性燃料电池反应方程式:
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
②酸性燃料电池反应方程式:
正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
负极：2H2 - 4e-→ 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
十、乙烯燃料电池电极反应式？
这个总反应实际上是由两个反应的合反应
第一个是乙烯燃烧,生成CO2和H2O;
第二个是CO2和电解质溶液KOH或NaOH反应,生成CO32-离子
所以总反应是:C2H4+3O2+4KOH==== 2K2CO3+4H2O
负极(氧化反应):C2H4-12e-+16OH-====2CO32-+10H2O
正极(还原反应):302+12e-+6H2O===12OH-
