镁铝电池电极反应式？
一、镁铝电池电极反应式？
如果电解质溶液是酸性的，则是镁失电子作负极，正级氢离子得电子形成氢气。
方程式：
负极：Mg - 2e- ===== Mg2+
正极：2H+ + 2e- ===== H2（气体）
如果电解质溶液是碱性的，则铝在负极失电子变成偏铝酸根离子，正极水得电子变成氢氧根和氢气。
方程式：
负极：Al + 4OH- - 3e- ===== AlO2- + 2H2O
正极：2H2O + 2e- ===== 2OH- + H2（气体）
二、铝镁原电池电极反应式？
Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼，但若浸在NaOH溶液中，则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性，而Al可以溶解显示反应的活性，所以在此条件下，Mg是电池的正极，Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解，是H2O在正极得电子放出H2。
电极反应式是：负极。 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；
正极。 6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 。
总的电池反应； 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑
三、镁铝稀盐酸原电池电极反应式？
镁铝都和盐酸反应,而Mg更活泼,所以镁做负极
负极：Mg-2e-==Mg2+
正极：2H+ +2e- ==H2↑
总离子方程式：Mg+2H+ ==Mg2+ +H2↑
总化学方程式：Mg+2HCl==NgCl2++H2↑
四、镁铝盐酸电极反应式？
镁铝都和盐酸反应,而Mg更活泼,所以镁做负极
负极：Mg-2e-==Mg2+
正极：2H+ +2e- ==H2↑
总离子方程式：Mg+2H+ ==Mg2+ +H2↑
总化学方程式：Mg+2HCl==NgCl2++H2↑
五、镁铝浓硝酸电极反应式？
-极：Mg-2e-=Mg2+；
+极：2个硝酸根+2个电子+4个氢离子=2个二氧化氮+2个水；
一般电化学方程式最好写，尤其是负极最简单，写出负极的方程式，把总反应拆成离子方程式，用总反应的方程式减去负极的，正极的自然就得出来了（一般正极比较难写），你所问的比较特殊，因为铝有一种特殊性质，在常温下遇浓硝酸、浓硫酸钝化（浓硝酸、浓硫酸的强氧化性），因为遇到时表面的铝被氧化形成氧化膜隔绝了里面的铝与酸的反应，所以铝就成了正极
六、铝镁电池反应式？
负极：2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O 正极：2H2O+2e=2OH - +H2↑
七、铝镁稀盐酸的电极反应式？
镁铝都和盐酸反应,而Mg更活泼,所以镁做负极
负极：Mg-2e-==Mg2+
正极：2H+ +2e- ==H2↑
总离子方程式：Mg+2H+ ==Mg2+ +H2↑
总化学方程式：Mg+2HCl==NgCl2++H2↑
八、镁铜原电池电极反应式？
在外电路裏面电流是正极流向负极,而电流方向和电子的运动方向相反,也就是说电子是从电池的负极出来的.所以说,原电池的负极一定是放出电子(失去电子)的那一方.
失去电子,被氧化,体现的是还原性,所以一般来说原电池的负极都用比较活泼的金属来充当.而正极因为是要得电子,所以用一些氧化性比较强的像什麽不活泼金属的阳离子啦或者Fe3+这种.
比如说锌铜原电池,负极就是Zn失去电子而正极就是Cu2+得到电子.
负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:Cu2++2e-=Cu(注意反应前後电荷要守恒)
联立起来就是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
九、镁燃料电池电极反应式？
正极 ：2H2O + 2e- == 2OH- + H2负极 ：Al -3e- + 2OH- == AlO2- + H2 镁虽然活泼,但在碱性溶液中不反应,故铝做负极.总反应：既铝在碱性溶液中的反应.
十、镁空气燃料电池电极反应式？
该燃料电池中，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；
（2）根据离子移动方向知，A是负极、B是正极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；
（3）中性溶液中，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气．
解答： 解：（1）该燃料电池中，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）根据离子移动方向知，A是负极、B是正极，负极上Mg失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为 ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，
故答案为：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓； ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
（3）中性溶液中，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑，故答案为：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
