铁和氯化钠构成的原电池？

一、铁和氯化钠构成的原电池？

铁与氯化钠不反应，是因为铁与铁里面的碳构成原电池，氯化钠溶液是电解质。

碳铁原电池中，铁为负极，失电子，发生氧化反应；

在氯化钠溶液中，

负极： Fe-2e⁻=Fe²⁺(氧化反应）

正极：2H⁺+2e⁻= H₂↑(还原反应）

二、铁和碳原电池和氯化钠反应方程式

左边为负极:Fe-2e-=Fe2+ 右边为正极:O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)

2 然后: 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)

3 即铁的吸氧腐蚀 === 由于是氯化钠溶液, H+浓度很小,得电子能力小。

三、铁和碳酸原电池反应？

碳酸铁这种物质极不稳定，一遇到水就发生水解反应

四、铁与氯化钠不反应，为什么还能构成原电池？

因为有能自发发生的反应，锌的金属活动性强于铁而失去电子，而做负极，水电离出来的氢离子向铁电极移动得电子变为氢气。 锌、铁、NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀。

锌活泼，作负极：2Zn - 4e- = 2Zn2+； 正极氧气放电：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-； 生成的Zn2+移向正极，生成的OH－移向负极，两种离子在溶液中发生反应：Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓。

五、以铁和碳做电极,氯化钠为电解质溶液形成原电池？

Fe：负极Fe+2e-=Fe2-

C：正极2H++2e-=H2↑

六、铁和碳原电池谁是正极？

钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．

根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断，钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2是发生的吸氧腐蚀，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应．

正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，

七、铁硝酸铁和碳组成的原电池？

铁易失电子而作负极，不活泼的碳为正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的硝酸铁，原电池电极反应方程式为:

负极电极反应方程式:Fe-2e-=Fe2+,

正极电极反应方程式:Fe3++e-=Fe2+，

原电池总反应方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+

八、铁和铝构成原电池的原理？

铁和铝构成原电池原理是活泼性强的做负极，活泼性弱的做正极。因此该原电池中：铝做负极，铜做正极。虽然根据化学知识：铜和铝都要与氯化铁反应，但是由于铝的活泼性强，而铜的活泼性弱，因此还是铝做负极，失去电子，发生氧化反应，生成铝离子；而铁得到电子生成亚铁离子，最终生成铁单质。

九、铁和铜原电池反应的现象？

铁铜---硫酸铜溶液原电池中，铁电极不断溶解，铜电极不断变粗。

十、铁和锌为什么不能做原电池？

只有铁和锌不能做原电池，如果将锌和铁用导线连起来，一起插入氯化亚铁溶液中，就是原电池了。

电子会从铁转移到锌上。另外，溶液里的铁会析出，附在铁上。

锌做负极：Zn-2e-=Zn2+

铁做正极：2H++2e-=H2↑

锌、铁是活动性不同的金属，氯化亚铁是电解质溶液。