铝与镁氢氧化钠原电池总反应？

一、铝与镁氢氧化钠原电池总反应？

原电池总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

二、镁-铝-氢氧化钠。构成的原电池中，为什么负极是铝？

在这种电池 中，能自发进行的氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。 在这个反应中，铝失去电子发生的氧化反应，是负极。

三、铝镁原电池电极反应式？

Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼，但若浸在NaOH溶液中，则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性，而Al可以溶解显示反应的活性，所以在此条件下，Mg是电池的正极，Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解，是H2O在正极得电子放出H2。

电极反应式是：负极。 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；

正极。 6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 。

总的电池反应； 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑

四、镁铝硫酸原电池方程式？

稀硫酸为电解质溶液时，Mg、Al都能与之反应，故Mg为负极，铝为正极。故正、负极的电极反应式为：

负极：Mg-2e-=Mg2+

正极：2H++2e-=H2↑

五、镁铝原电池氢氧化钠作电解质反应原理？

NaOH做电解质的反应原理： 负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极：6H++6e-=3H2 镁跟氢氧化钠溶液不发生反应，而铝可以和氢氧化钠溶液发生化学反应： 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。

负极反应：2Al-6e-+8OH-=2AlO2 - +4H2O 正极反应：6H2O+6e-=3H2+6OH- 电解质为NaOH溶液 正极：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O 总方程式：2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑ 电解质为硫酸溶液 正极：2H+ + 2e- = H2↑ 负极：Mg - 2e- = Mg2+ 总方程式：Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2↑

六、铝,镁和氢氧化钠可以组成原电池吗?求答案？

可以。构成原电池条件1:自发的氧化还原反应2:不同的电极3电解质4闭合回路。因为铝可以自发的与氢氧化钠反应，所以能形成原电池，铝是负极

七、为什么镁和铝氢氧化钠液构成的原电池，铝为负极？

因为铝具有两性，能与氢氧化钠反应，而镁没有两性，不能与氢氧化钠反应，所以铝是此原电池的负极。反应的总化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑负极反应：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+2H2O正极反应：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

八、为什么镁和铝，氢氧化钠液构成的原电池，铝为负极？

在这种电池中，能自发进行的氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。在这个反应中，铝失去电子发生的氧化反应，是负极。

九、为什么镁和铝构成原电池先偏向铝？

铝具有两性,能与氢氧化钠反应,而镁没有两性,不能与氢氧化钠反应,所以铝是此原电池的负极

十、镁铝原电池反应方程式？

因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能，所以负极是Al，正极是Mg

负极：2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O

正极：2H2O+2e=2OH - +H2↑

总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

镁在热的氢氧化钠溶液中会与水反应生成氢氧化镁沉淀和水氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。