甲醇燃料电池电极反应式？
一、甲醇燃料电池电极反应式？
甲醇燃料电池负极反应方程式是：1、碱性条件负极：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣→ 2CO32﹣＋12H2O。2、酸性条件负极：2CH3OH－12e﹣＋2H2O→12H﹢＋2CO2。
燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步；第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，写出燃料电池的负极反应式。如：
碱性条件
总反应式：2CH3OH+3O2+4OH﹣＝2CO32﹣＋6H2O。
正极：3O2+12e﹣＋6H2O→12OH﹣。
负极：2CH3OH－12e– ＋ 16OH~→ 2CO32﹣＋12H2O。
酸性条件
总反应式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
正极：3O2＋12e﹣＋ 12 H﹢→ 6H2O。
负极：2CH3OH－12e﹣＋ 2H2O→12H﹢＋2CO2。
二、甲醇燃料电池熔融盐电极反应式？
甲醇燃料电池电极反应式：
甲醇燃料电池以金属铂为电池的两极，用碱或酸作为电解质：
1、碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O
正极的电极反应式为：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –
负极的电极反应式为：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O
2、酸性电解质（H2SO4溶液为例）
总反应: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O
正极的电极反应式为：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O
负极的电极反应式为：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2
甲醇燃料电池的结构及原理
甲醇是国际上公认的清洁燃料，随着相关技术不断进步，人们开发出了环保的燃料电池——甲醇燃料电池。这是一种低温燃料电池，釆用质子交换膜做固体电解质，甲醇水溶液或蒸汽甲醇为燃料供给来源。燃料电池的核心组件主要是由阳极、阴极和电解质膜组成，而电极又由扩散层和催化层组成。其原理为：从阳极通入的甲醇在催化剂的作用下解离为质子，并释放出电子，质子通过质子交换膜传输至阴极，与阴极的氧气结合生成水。在此过程中产生的电子通过外电路到达阴极，形成传输电流并带动负载。
三、甲醇燃料电池中性条件下电极反应式？
CH3OH + H2O - 6e ==== CO2 + 6H+
O2 + 4H+ + 4e ==== 2H2O
四、甲醇熔融碳酸盐燃料电池总电极反应式？
甲醇(CH3OH)熔融碳酸盐燃料电池反应方程式为:
负极：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O
正极：O2 +4e-+2CO2=2CO32-
[知识扩展]
①在酸性介质中，甲醇(CH3OH)燃料电池反应方程式为:
负极：CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+
正极：O2 +4e-+4H+=2H2O
②在碱性介质甲醇(CH3OH)燃料电池反应方程式为:
负极：CH3OH -6e- +8OH- =CO32- + 6H2O
正极：O2 +4e-+2H2O=4OH-
③熔融氧化物甲醇(CH3OH)燃料电池反应方程式为:
负极：CH3OH -6e- +4O2-=CO32- + 2H2O
正极：O2 +4e-=2O2-
④燃料电池电极判断很简单
1、通入燃料的作负极，助燃剂是正极
2、总反应方程式与燃料的燃烧反应类似（不需要点燃）
写电极方程式时要考虑产物与电解质是否反应，先写总反应方程是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
五、甲醚燃料电池电极反应式？
（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-；总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O；总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。
六、燃料电池choh电极反应式？
氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+4H++4e-→2H2O负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O总反应式：2H2+O2==2H2O
七、煤气燃料电池电极反应式？
负极 CO +H2 + H2O －4e = CO2 + 4H+ 正极 4H+ O2 + 4e = 2H2O
八、乙酸燃料电池电极反应式？
写出以KOH为电解质溶液的二甲醚燃料电池中正、负极发生的电极反应式
析：负极CH3OCH3失电子数为4X2+1X6－2＝12，在碱性溶液中失电子后的产物为CO32-和H2O，因此，负极反应式为：CH3OCH3－12e- ——— 2CO32-+H2O；仔细观察可知：右边有4个负电荷，而左边有12个正电荷（减负相当于加正），为了使两边电荷守恒，我们需要在左边加16个OH-，最终可得负极反应式为：CH3OCH3 － 12e- + 16OH- ＝ 2CO32- + 11H2O
正极O2得电子数为4，在碱性条件下结合2个H2O生成4个OH-，电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH-
九、甲烷燃料电池电极反应式？
（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-；总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O；总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。
甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂（一般是氧气）在电极附近参与原电池反应的化学电源。甲烷（CH4）燃料电池就是用沼气（主要成分为CH4）作为燃料的电池，与氧化剂O2反应生成CO2和H2O.反应中得失电子就可产生电流从而发电。
十、碱性燃料电池电极反应式？
①碱性燃料电池反应方程式:
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
②酸性燃料电池反应方程式:
正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
负极：2H2 - 4e-→ 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
