铅蓄电池的电极反应式？
一、铅蓄电池的电极反应式？
铅蓄电池是一种二次电池，在发生放电时，负极的电极反应为Pb-2e+SO4 2-=PbSO4，正极的电极反应为PbO2 +2e+SO4 2- + 4H+= PbSO4+2H20。
二、铅蓄电池酸性碱性的电极反应式？
Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－
三、高中化学：铅蓄电池充电与放电的电极反应式？
铅蓄电池 银锌电池 锂电池等.下面以铅蓄电池为例说明充电和放电的化学反应方程式的写法.
铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4,
总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高,注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ）：Pb-2e+SO42-=PbSO4
正极反应:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄电池充电时两极分为阴阳：
阴极就是接电源负极 要发生还原反应 要得电子 要化合价降低的极.相当于电池放电时的负极反应倒写（改为从右往左）：
PbSO4+2e=Pb+SO42-
阳极就是接电源正极 要发生氧化反应 要失电子 要化合价升高的极.相当于电池放电时的正极反应倒写（改为从右往左）
PbSO4+2H2O=PbO2+2e-+4H++SO42-
四、铅蓄电池电极反应原理？
铅酸电池的工作原理就是通过电化学反应，电能和化学能之间相互转化，电极重要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的一种蓄电池。
铅酸电池是用铅和二氧化铅作为电池负极和正极活性物质，以稀硫酸为电解质的化学储能装置，具有电能转换效率高、循环寿命长、端电压高、安全性强、性价比高、安装维护简单等特点，目前是各类储能、应急供电、启动装置中首选的化学电源。
五、碱性铅蓄电池反应式？
铅蓄电池（放电）正极(PbO2)：PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O负极(Pb)：Pb-2e-+(SO4)2-→PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++2SO42-==2PbSO4+2H2O
六、铅蓄电池总反应式？
充电：2PbSO₄+2H₂O＝PbO₂+Pb+2H₂SO₄（电解池） 阳极：PbSO₄ + 2H₂O－ 2e⁻ === PbO₂ + 4H+ + SO₄²⁻ 阴极：PbSO₄ + 2e⁻=== Pb + SO₄²⁻ 放电：PbO₂+Pb+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O（原电池） 负极：Pb + SO₄²⁻－ 2e⁻ === PbSO₄ 正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2e⁻=== PbSO₄ + 2H₂O 一个单格铅酸电池的标称电压是2.0V,能放电到1.5V,能充电到2.4V；在应用中，经常用6个单格铅酸电池串联起来组成标称是12V的铅酸电池，还有24V、36V、48V等。
七、铅蓄电池电极方程式？
放电，为原电池，原电池正极得到电子，负极失去电子正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+= PbSO4 + 2H2O 负极：Pb-2e+SO4 2-=PbSO4 总反应PbO2+2 H2SO4 + Pb=2 PbSO4+2H2O 充电，可以说是电解池。
阳极失去电子，阴极得到电子阴极：PbSO4 +2e-=Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。
总反应2PbSO4+2H2O=PbO2+2 H2SO4 + Pb
八、铅蓄电池正负极反应式？
同时电解液中的硫酸逐渐减少，而水分增多，从而导致电解液的比重下降在实际使用中，可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度。在正常使用情况下，铅蓄电池不宜放电过度，否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体，这不仅增加了极板的电阻，而且在充电时很难使它再还原，直接影响蓄池的容量和寿命。铅蓄电池充电是放电的逆过程。 铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：
正极：PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
负极：Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
总反应：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着，质量增加：负极极板上也有PbSO4附着，所以质量也增加。）
九、铝电极的电极反应式？
负极：Al - 3e + 4OH(-) = Al(OH)4(-)正极：2H2O + 2e = 2OH(-) + H2 总反应：2Al + 2OH(-) + 6H2O = 2Al(OH)4(-) + 3H2
十、铅蓄电池充电时的阴极反应式？
负极材料：Pb 正极材料：PbSO₄ 电解质溶液：H₂SO₄放电过程 负极：Pb - 2e⁻ + SO₄²⁻ = PbSO₄ 正极：PbO₂ + 2e⁻ + SO₄²⁻ + 4H⁺ = PbSO₄ + 2H₂O 总反应：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O充电过程：阴极：PbSO₄ + 2e⁻ = Pb + SO₄²⁻ 阳极：PbSO₄ - 2e⁻ + 2H₂O = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ 总反应：2PbSO₄ + 2H₂O = Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物『硫酸铅』。
经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。扩展资料：根据蓄电池容量选择适当规格极板及数量组合而成。
于充放电时,两极活性物质随着体积的变化而反复膨胀与收缩。
两极活性物质中，阴极板之海绵状铅的结合力较强，而阳极板之过氧化铅的结合力弱。
因而在充放电之际，会徐徐脱落，此即为铅蓄电池寿命受到限制的原因。
期使蓄电池使用期限延长，能耐震并耐冲击，则阳极板的改良即成当急要务。
耐酸性强，兼具机械性强度。电动车用的蓄电池外壳乃使用材质强韧之合成树脂经特殊处理制成，其机械性强度特别强，上盖亦使用相同材质，以热熔接着。
测试电解液的比重，补足到高于最低液面的酸量。
如果测试比重的结果变化不大，可以使用。
如果比重偏低，说明该电池因某种原因缺电，应补充电一定时间，以保证电池的寿命。
