什么是原电池？
一、什么是原电池？
原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。 所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。 构成原电池的条件： 1、活动性不同的两种金属(或一种金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极； 2、两个电极必须以导线相连或直接接触； 3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。 原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。
二、什么是原电池，有什么用？
原电池是一种特殊类型的电化学电池，其中的反应不能逆转，因此阳极和阴极的身份是固定的。阳极始终是负极。这种电池可以放电，但不能再充电。
二次电池，例如可充电电池，是一种化学反应可逆的电池。当电池被充电时，阳极成为正极（+），阴极成为负极（-）。这也是电解池的情况。当电池被放电时，它的表现就像原电池，阳极为负极，阴极为正极。充电和放电过程，如锂离子电池中的充电和放电过程，往往会通过电极的接触电阻产生损失。较大限度地减少这些电极的局部损失构成了改善电化学存储能量使用的一个重要方法。
电极是一种用于与电路中的非金属部分（如半导体、电解质、真空或空气）进行接触的电导体
三、什么是原电池电源电动势？
1.
原电池电动势就是阴极和阳极的电势差。
2.
原电池中:阴极失去电子发生氧化反应,阳极得到电子发生还原反应。
3.
电解池中:负极发生还原反应,正极发生氧化反应。电源电动势是电源电子运动的趋势，能够克服导体电阻对电流的阻力，使电荷在闭合的导体回路中流动的一种作用。
四、什么是金属原电池？
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
五、为什么原电池是放电？
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。
原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础。
六、原电池是哪里的？
原电池的内容高中的内容，初次出现是在人教版高中化学必修二第四章。
七、什么叫做原电池？
原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。 所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。 构成原电池的条件： 1、活动性不同的两种金属(或一种金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极； 2、两个电极必须以导线相连或直接接触； 3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。 原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。
八、原电池是什么？
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。
九、什么叫原电池？
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。
十、原电池贮液器的作用是什么？
增强了电池的蓄电能力，原因如下
在电池放电（即使用）的时候，I₂Br⁻在正极（a）得电子被还原，电极反应式为
I₂Br⁻+2e⁻=2I⁻+Br⁻
Zn在负极（b）失电子被氧化，电极反应式为
Zn-2e⁻=Zn²⁺
在充电时则刚好相反，此时a由正极变为了阳极（因为a这时候是要失电子的），电极反应式为
2I⁻+Br⁻-2e⁻=I₂Br⁻
b也同理，由负极变为了阴极，电极反应式为
Zn²⁺+2e⁻=Zn
根据这两个充电时候的电极反应式，就可以解释贮液器的作用了，即
为充电的时候发生的反应增加了反应物，增加了生成的Zn和I₂Br⁻的物质的量
既然这两种物质增加了，那么
