铁铜浓硝酸原电池化学方程式？
一、铁铜浓硝酸原电池化学方程式？
因为Fe与浓硝酸会钝化，所以Fe不会与浓硝酸反应，只有Cu与浓硝酸反应，总反应式为 Cu+4HNO3（浓）===== 2NO2↑ + Cu（NO3）2 +2H2O。正极：NO3- +2H+ +e===NO2+H2O 负极：Cu-2e =Cu2+。
铁铜浓硝酸原电池电极反应式为：
1、在浓硝酸中，由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜，阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应。所以，浓硝酸中，铜为负极，给出电子，被氧化；铝（氧化铝）为正极，发生还原反应。
负极：Cu-2e=Cu2+。
正极：2NO3- + 2e + 4H+=2NO2+2H2O。
总反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。
2、当硝酸变稀后，稀硝酸将铝表面的氧化铝膜溶解，铝与硝酸接触。此时，铝做负极，给出电子，被氧化；铜作正极，发生还原反应。
负极：Al-3e=Al3+。
正极：3NO3- + 3e + 6H+=3NO2+3H2O。
总反应：Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2+3H2O。
二、铁铜浓稀硝酸原电池方程式？
在浓硝酸中，由于铁发生钝化，不与浓硝酸反应，铜作负极。
负极：Cu - 2e- = Cu2+
正极：4H+ +2NO3- +2e- =2NO2↑+2H2O
总反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
在稀硝酸中
负极：Fe - 2e- = Fe2+
正极：4H+ +NO3- +3e- =NO↑+2H2O
总反应：3Fe + 8HNO3 =2Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
三、铁铜原电池在浓（稀）硝酸中的电极式？
在浓硝酸中，由于铁发生钝化，不与浓硝酸反应，铜作负极。负极：Cu - 2e- = Cu2+正极：4H+ +2NO3- +2e- =2NO2↑+2H2O总反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 在稀硝酸中负极：Fe - 2e- = Fe2+ 正极：4H+ +NO3- +3e- =NO↑+2H2O 总反应：3Fe + 8HNO3 =2Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
四、铜铝原电池浓硝酸电极反应式？
铝被冷的浓硝酸钝化后不能继续和浓硝酸反应，而铜能和浓硝酸反应，铜为负极。
负极：Cu-2e-=Cu2+
正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
总反应式：Cu+2NO3-+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+
五、铜铝浓硝酸原电池电极反应式？
铝与浓硝酸不反应，发生了钝化，铜铝浓硝酸原电池电极反应式为：
负极：Cu - 2e- = Cu2+
正极：2HNO3 - 2e- = NO2 + H2O
总反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
浓硝酸分子式为HNO3，纯HNO₃是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm³，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。浓度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白雾，有腐蚀性，并且有毒，要注意戴聚乙烯塑料手套以及特别的口罩。
六、铜浓硝酸原电池反应方程式？
1、化学方程式
Cu＋2HNO3＋H2SO4＝CuSO4＋2NO2↑＋2H2O
2、离子方程式
Cu＋4H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
扩展资料：
浓硝酸与铜反应现象：浓硝酸与铜能剧烈反应，放出红棕色的气体，溶液变成绿色。
反应产物：二氧化氮，硝酸铜和水。
1、长时间浸润：少量的硝酸汞溶液在铜表面反应，腐蚀铜并产生汞珠；
2、短时间浸润：铜表面发黑；
3、铜片浸于硝酸汞溶液中：铜表面发黑，时间较长时可看到在铜表面出现银亮的微小汞珠，甚或汞珠落入溶液底部，这时也可发现铜被腐蚀。
七、铝铜和浓硝酸的原电池的反应过程？
铝片和铜片在浓硝酸中构成原电池的问题
详细讲解下他们是怎么反应的、还有正负级的判断、
Cu+4HNO3(浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
那浓硝酸不就稀释了么、稀释了应该就会和铝反应了吧、
从一开始到反应结束铜都做负极？
八、铁铜稀硝酸原电池方程式？
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO|+2H2O(-)Fe:Fe-3e-=Fe3+(+)Cu:NO3-+3e-+4H+=NO|+2H2O
这是一个自发的氧化还原反应:(铁比铜活泼,且铁铜均可以与稀硝酸反应)
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H20 离子反应是:
Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H20
负极：Fe - 3e- =Fe3+
正极：4H+ + NO3- +3e-...
九、铝铜原电池浓硝酸电极反应方程式？
1.铝铜原电池中，电解质溶液为浓硝酸，由于铝很活波，被浓硝酸氧化成Al2O3,形成了一层致密的氧化物，故而阻止了进一步反应，所以铝先失电子，再是铜失电子做负极。
2.铝比铜活泼所以铝先失电子,电流表左偏负极：2Al + 3H2O - 6e- = Al2O3 + 6H+正极：NO3- + e- + 2 H+ ＝NO2↑+H2O总反应：2Al+6HNO3=Al2O3+6NO2+3H2O由于形成致密的氧化铝保护膜阻止反应进一步进行,随后铜失电子,电流表又向右偏
负极：Cu＝Cu2+ + 2e-
正极：NO3- + e- + 2 H+ ＝NO2↑+H2O
总反应：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
十、铝铜和浓硝酸的原电池总反应式？
铝_铜_浓硝酸电极 正极反应：2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o 这怎么来的不要用那种总
铝_铜_浓硝酸电极
正极反应：2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o
这怎么来的不要用那种总反应减去负极的方法我要具体
比如co2+oh-=co32-+h2o 是
CO2+naoh=na2co3+h2o的离子方程式
