原电池两极ph变化？

一、原电池两极ph变化？

看正负极的H+和OH-离子是不是由水提供的，如果由水提供，消耗H+，pH增大 消耗OH-，pH减小

原电池pH的变与不变主要还是看是否有水参与反应，首先要书写出正确的电化学方程式，然后根据方程式中H+ 或OH-的变化情况进行判断。

先考虑电极反应,定向移动来的慢. Zn-Cn,硫酸电池铜正极H+放电,所以pH增大啦.

二、原电池两极都是碳棒为什么能够形成原电池？

原电池和燃料电池的两极都是惰性电极，但燃料电池的电极只是载体的作用，不参与反应，二者是有区别的

三、化学原电池哪一极电势高？

正极

按照定义：电势高的电极叫做正极，电势低的电极叫做负极。

正极，电流外电路就是从高电势到低电势，内电路从低电势到高电势。电池的正负极的命名就是根据高低电势，高的为正极。

正极的电位高（电势）。正电荷电场中各点电势为正，远离正电荷，电势降低。负电荷电场中各点电势为负，远离负电荷，电势增高。

四、原电池哪一极会有气泡？

回答：原电池负极会有气泡，原因在一个原电池反应中，活泼性较强的一极为负极（也有例外：如，铝片，镁片，放入氢氧化钠的溶液中，此时铝为负极，因此此时只有铝能与氢氧化钠反应），活泼性较弱的为正极。通常情况下，是正极上冒泡。电流方向与电子流动方向相反，应从正极流向负极。

五、原电池的负极接电源的那极？

负极。正接正，负接负。二次电源放电时正极发生还原反应，而在充电时接外加电源的正极作为阳极发生氧化反应，使电极活性材料重新生成。负极则正好相反。

原电池本身就是电源，怎么会再接电源，如果说要给它串联另一个电源的话就接正极。如果是充电电池的话，充电的时候负极接电源负极，正极接电源正极（此时的“原电池”叫电解池，接电源负极的叫阴极，接电源正极的叫阳极

电池充电是电解池，电池放电是原电池。电解池分为阳极和阴极，原电池分为负极和正极。电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应； 原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。放电和充电两极有关系。负极和阴极相连，正极和阳极相连。

如：铅蓄电池， Pb+PbO2+2H2SO4<=>2PbSO4 + 2H2O

放电： 负极： Pb-2e- + SO42-=PbSO4

正极：PbO2+2e- +SO42- +4H+=PbSO4+2H2O

充电： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2 + SO42- + 4H+

从中可以看出， 负极和阴极只不过是倒过来，正极和阳极也是倒过来。追问那这道题里面的C怎么看？

六、充电时阳极是原电池的什么极？

阴阳极：出现在电解池中。正负极：出现在原电池中。准确的说无法完全对应。如果非要做对应，可以参照以下方法：

阴极：发生还原反应的电极是阴极阳极：发生氧化反应的电极是阳极正极：电势较高的电极是正极负极：电势较低的电极是负极阴极、阳极、正极、负极同时存在原电池和电解池中.习惯上,在原电池中只提及正极负极,在电解池中只提及阴极阳极.举个例子：原电池：锌片、铜片插入稀硫酸中用导线连接构成原电池.锌电极的电势较低,是负极,同时锌电极发生氧化反应,是阳极；铜电极的电势较高,是正极,同时铜电极发生还原反应,是阴极.所以锌电极既是负极又是阳极,铜电极既是正极又是阴极.电解池：用碳棒做电极电解水.连接电池正极的碳棒电势较高,是正极,同时此电极发生氧化反应,是阳极,所以该电极既是正极又是阳极；连接电池负极的碳棒电势较低,是负极,同时此电极发生还原反应,是阴极,所以该电极既是负极又是阴极.

七、原电池中助燃剂作什么极？

应该说燃料电池中助燃剂所在的极为正极

八、化学原电池中氧气为哪一极？

在化学原电池中，氧气通常在正极上反应，氧气显示氧化性，得到电子，例如，在金属的吸氧腐蚀中，氧气在正极上得电子，与水作用生成氢氧根离子，还有在燃料电池中，氧气总是在正极上反应，得到电子，显示氧化性。需要特别注意的是，氧气在正极上反应，但它不能做正极

九、原电池中PH增加的是哪一极？

碱性氢氧燃料电池，PH增大的是正极

十、原电池充放电是分别是哪个极放电？

放电：氧化反应的是负极；还原反应的是正极；充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）；还原反应的是阴极（就是原电池的负极）.铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：正极：　PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 负极：　Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 总反应：　PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O （铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大,原因：铅蓄电池放电时,正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加.）