镁铜原电池电极反应式？

一、镁铜原电池电极反应式？

在外电路裏面电流是正极流向负极,而电流方向和电子的运动方向相反,也就是说电子是从电池的负极出来的.所以说,原电池的负极一定是放出电子(失去电子)的那一方.

失去电子,被氧化,体现的是还原性,所以一般来说原电池的负极都用比较活泼的金属来充当.而正极因为是要得电子,所以用一些氧化性比较强的像什麽不活泼金属的阳离子啦或者Fe3+这种.

比如说锌铜原电池,负极就是Zn失去电子而正极就是Cu2+得到电子.

负极:Zn-2e-=Zn2+

正极:Cu2++2e-=Cu(注意反应前後电荷要守恒)

联立起来就是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

二、铝镁原电池电极反应式？

Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼，但若浸在NaOH溶液中，则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性，而Al可以溶解显示反应的活性，所以在此条件下，Mg是电池的正极，Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解，是H2O在正极得电子放出H2。

电极反应式是：负极。 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；

正极。 6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 。

总的电池反应； 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑

三、镁铝硫酸原电池方程式？

稀硫酸为电解质溶液时，Mg、Al都能与之反应，故Mg为负极，铝为正极。故正、负极的电极反应式为：

负极：Mg-2e-=Mg2+

正极：2H++2e-=H2↑

四、镁片和碳片组成的原电池

电池是将化学能转变成电能的装置。所以，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。

组成原电池的基本条件是：

将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。

利用较活泼的金属镁，做负极(又称阳极)；利用较不活泼的碳元素做正极(又称阴极)。就可以组成原电池。

负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

五、镁铝原电池反应方程式？

因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能，所以负极是Al，正极是Mg

负极：2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O

正极：2H2O+2e=2OH - +H2↑

总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

镁在热的氢氧化钠溶液中会与水反应生成氢氧化镁沉淀和水氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。

六、铝和镁做原电池为什么会失败？

因为镁在氢氧化钠溶液中不反应，而铝在氢氧化钠中能反应生成偏铝酸钠，使得电子可以持续转移形成电流，所以是铝为负极。

是利用两个电极的电极电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化学电池的一种。其电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。

七、镁铝稀盐酸原电池电极反应式？

镁铝都和盐酸反应,而Mg更活泼,所以镁做负极

负极：Mg-2e-==Mg2+

正极：2H+ +2e- ==H2↑

总离子方程式：Mg+2H+ ==Mg2+ +H2↑

总化学方程式：Mg+2HCl==NgCl2++H2↑

八、为什么镁和铝构成原电池先偏向铝？

铝具有两性,能与氢氧化钠反应,而镁没有两性,不能与氢氧化钠反应,所以铝是此原电池的负极

九、铝镁稀硫酸原电池反应方程式

负极: Mg - 2e = Mg2+ 正极 2H+ +2e = H2 总反应: Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

十、镁铝浓硝酸原电池反应方程式？

电解质溶液为浓硝酸时，镁和铝连接在浓硝酸中形成原电池，镁做负极失电子生成镁离子，铝做正极，溶液中硝酸根离子在铝电极上得到电子生成二氧化氮,电极反应方程式是:

负极: Mg-2e-==Mg2+

正极: 2H++NO3-+e-═H2O+NO2↑

电池总反应方程式为:

Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑