锌铜浓硫酸原电池电极反应？

一、锌铜浓硫酸原电池电极反应？

锌铜稀硫酸原电池电极反应：正极发生还原反应，2H++2e-=H2↑，负极发生氧化反应，Zn-2e-═Zn2+。电极反应是指在电极上发生的失去或获得电子的电化学反应。失去电子的反应称为氧化反应或阳极反应，发生该反应的电极称为阳极；获得电子的反应称为还原反应或阴极反应，发生该反应的电极称为阴极。

二、铜锌原电池铜电极析出什么？

铜锌原电池，铜电极作正极，析出的物质取决于电解质溶液，因为铜电极上是电解质溶液中的阳离子发生还原反应。如用硫酸铜溶液作电解质溶液，则铜电极析出的是铜。

三、铜锌原电池哪一电极析出铜？

铝、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，铝作负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子进入溶液，导致铝逐渐溶解，电极反应式为Al-3e-═Al3+，锌作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，所以看到的现象是有红色物质析出，原电池反应的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++2Cu，故答案为：负；Al-3e-═Al3+；Al片逐渐溶解；锌片上有红色物质析出；2Al+3Cu2+=2Al3++2Cu．

四、锌铁海水原电池电极反应式？

锌铁海水盐电池中：

Zn为负极，发生氧化反应： Zn-2e-==Zn2+

海水中溶解的氧气在正极表面得到电子被还原，2H2O+O2+4e- =4OH-

五、锌铁稀硫酸原电池电极反应式？

锌铜稀硫酸原电池电极反应:正极发生还原反应，2H++2e-=H2↑，负极发生氧化反应，Zn-2e-= =Zn2+。电极反应是指在电极.上发生的失去或获得电子的电化学反应。失去电子的反应称为氧化反应或阳极反应，发生该反应的电极称为阳极;获得电子的反应称为还原反应或阴极反应，发生该反应的电极称为阴极。

六、双液锌铜原电池电极反应式？

其原理是：相对活泼的一极发生失去电子的氧反应(Zn-2e=Zn2+)，是原电池的负极；相对不活泼的一极发生还原反应(2H++2e=H2个)，是原电池的正极。

这个氧化反应是电解质溶液中的某种微粒发生的，电极本身没有发生反应。

总的反应是：Zn+2H+=Zn2++H2

上面的原电池，随着时间的推移，电流计的示数会越来越小，说明这样的原电池并不能持续供电

七、为什么构成铜锌原电池会加快电极腐蚀？

因为在锌铜电池中，锌还原性强，锌失去电子变成锌离子发生溶解，因此会加速腐蚀。

八、铜锌原电池电极电动势表达式？

铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu2++2e-=Cu

铜锌电池在标准状态下的电池电动势：

E0Cu2+/Cu == 0.345v

E0Zn2+/Zn == -0.763v

铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v

九、锌铁硫酸铜原电池电极反应式？

根据电极材料的活泼性知，锌为负极，石墨为正极；原电池中，负极失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的铜离子得电子生成铜；所以正负极上的电极反应分别为：

（+）Cu 2+ +2e - =Cu （-）Zn-2e - =Zn 2+

故答案为：（+）Cu 2+ +2e - =Cu；

（-）Zn-2e - =Zn 2+ ．

十、锌铁原电池稀硫酸电极反应方程式？

铁锌稀硫酸原电池正负极反应方程式是

负极即铁电极：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺

正极即锌电极：O₂+ 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻

总电极方程式：

2Fe+O₂+2H₂O = 2Fe²⁺ + 4OH⁻