原电池电极性质？
一、原电池电极性质？
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,
找负极电极反应式关键是找到自发进行的氧化还原反应,B项镁不能和氢氧化钠溶液反应,铝才反应,故负极应是铝失电子,即题中电极反应式是正确的.
电极的性质 ①半反应. ②突出电子得失. ③活泼金属失电子,被氧化为负极.
二、原电池电极的性质？
原电池中没有阳极，只有负极，一般情况下负极是活泼性较强的金属电极，比如铁-铜-稀硫酸构成的原电池，负极就是铁电极电解池中的负极指的是直流电源的负极，与直流电源负极直接相连的电极就是阳极。电解对阳极要求高 而原电池对阳极和阴极都有要求。
三、氢气原电池电极反应？
中性或酸性条件，负极: H2 + 2e = 2H+ 碱性条件下，负极: H2 + 2e + 2OH-= 2H2O
四、zncu原电池实验现象？
铜的确不反应,但是氢离子反应啊.
氢离子得到了电子就变成了氢气
1、铜锌原电池现象，反应现象：铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表发生偏转。
2、铜锌原电池原理
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑.
五、原电池原理及电极判断方法？
1．根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。
2．根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
3．根据原电池的反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色情况，推断该电极是H＋还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H＋放电导致c(OH－)>c(H＋)，H＋放电是还原反应，故这一极为正极。
4．根据两极现象判断：溶解或质量减少的一极为负极，质量增加或有气泡产生的一极为正极。
六、fecunacl原电池电极反应式？
可以的，Fe的活性比Cu活泼,所以Fe是负极，那么Cu为正极，电极反应为：负极：Fe-3e=Fe3+,正极：O2+2H2O+4e=4OH-。
七、cuzn原电池电极反应式？
方程式很好写我提示一下 这个反应是铜和硝酸反应，因为锌与硝酸会钝化
反应式cu-2e-=cu2+ 2NO3-+2e-=2NO2
总反应式
CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H20
离子
CU+4H++2NO3-=CU2++2NO2+2H2O
。。
八、mghclal原电池电极反应式？
原电池正负极的确定及电极反应式的写法 1．确定正负极应遵循： （1）一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al—HCl溶液构成的 原电池中,Mg为负极,Al为正极;若改用溶液即Mg—Al—NaOH溶液构成的 原电池中,则Mg为正极,Al为负极。 (2)根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极； (3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。 （4）根据原电池反应式确定:失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。 2．书写电极反应式应注意： 第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应；正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子（或氧化性强的离子）得到电子；②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。
九、高中常见原电池电极反应？
1.铝-镍电池(负极-AI,正极-Ni，电解液-NaCl溶
液、02)
负极：4AI－12e—=4AI3+；
正极：302+6H20+12e—=120H-；
总反应式：4AI+302+6H20=4AI(OH)3。
2.镁-铝电池(负极-AI，正极-Mg，电解液-KOH溶液】
负极：2AI+80H-—6e—=2AI02-+4H20;
正极：6H2O+6e—=3H2个+60H-;
总反应离子方程式：2AI+20H－+2H20=2AI02-+3H2个。
3.锂电池一型(负极-Li，正极-石墨，电解液一
LiAICI4-SOCI2)
已知电池总反应式：4Li+2SOCI2=SO2个+4LiCl+S.试写出正、负极反应式：
负极：4Li-4e—=4Li+；
正极：2SOCI2+4e—=S02个+S+4CI一。
4.铁-镍电池(负极-Fe,正极-NiO2,电解液-KOH
溶液)
已知Fe+Ni02+2H20放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2。
则：
负极：Fe-2e—+20H-=Fe(OH)2;
正极：Ni02+2H2O+2e—=Ni(OH)2+20H-。
阴极：Fe(OH)2+2e—=Fe+20H-;
阳极：Ni(OH)2-2e—+20H-=Ni02+2H20。
5. LiFePO4电池(正极-LiFePO4，负极-Li，含Li+导
电固体为电解质)
已知FePO4+Li放电充电LiFePO4，则
负极: Li-e-=Li+;
正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4。
阴极：Li++e-=Li;
阳极：LiFePO4-e-=FePO4+Li+。
6.高铁电池(负极-Zn，正极-石墨，电解质为浸湿的
固态碱性物质)
已知：3Zn+2K2FeO4+8H20放电充电3Zn(OH)2+
2Fe(OH)3+4KOH,则:
负极：3Zn-6e—+60H-=3Zn(OH)2;
正极：2FeO4 2-+6e—+8H20=2Fe(OH)3+100H
阴极：3Zn(OH)2+6e—=3Zn+60H-；
阳极：2Fe(OH)3—6e—+100H-=2Fe04 2-+
8H20。
7.氢氧燃料电池
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极：2H2-4e—+40H-=4H20;
正极：02+2H20+4e—=40H-;
总反应方程式：2H2+02=2H20。
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极：2H2—4e—=4H+;
正极：02+4H++4e—=2H20;
总反应方程式：2H2+02=2H20。
吸藏
尽
十、镁铜原电池电极反应式？
在外电路裏面电流是正极流向负极,而电流方向和电子的运动方向相反,也就是说电子是从电池的负极出来的.所以说,原电池的负极一定是放出电子(失去电子)的那一方.
失去电子,被氧化,体现的是还原性,所以一般来说原电池的负极都用比较活泼的金属来充当.而正极因为是要得电子,所以用一些氧化性比较强的像什麽不活泼金属的阳离子啦或者Fe3+这种.
比如说锌铜原电池,负极就是Zn失去电子而正极就是Cu2+得到电子.
负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:Cu2++2e-=Cu(注意反应前後电荷要守恒)
联立起来就是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
